Question

（共12分）

（1）Ba(OH)2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________；

②溶液中由水電離出c(OH―)＝______________；

③該濃度Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比1∶9混合后，所得溶液pH＝11（忽略體積的變化），該鹽酸溶液的pH＝____________。

（2）某溫度時，測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_____________。該溫度___________25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。

（3）常溫下，將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中

c(H+)/ c(OH-)=_______________。

Answer 1

（1）① 0.05 mol·L－1 （2分）② 1.0×10-13 mol·L-1 （2分） ③ 2 （2分）（2）1.0×10-13 mol·L-1 （2分） ＞ （2分） （3）108（2分）

【解析】

試題分析：（1）①pH=13時，氫氧根離子濃度=10-1mol/L，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L。②溶液中氫離子由水電離產(chǎn)生，氫離子濃度=10-13 mol/L，即氫氧根離子濃度為1.0×10-13 mol·L-1；③設(shè)鹽酸的氫離子濃度為xmol/L，根據(jù)溶液混合時的pH計算，(0.1×1-9x)/10=0.001 ， x=0.01mol/L，故pH=2。（2）水的離子常數(shù)=0.01×10-11=10-13 mol·L-1（3）硫酸溶液加水稀釋，氫離子濃度=10-1/100=10-3mol/L，氫氧根離子濃度=10-14/10-3=10-11 mol·L-1，故二者的濃度比=10-3/10-11=108.

考點：水的離子常數(shù)，溶液混合時的pH的計算。