Question

Ba（NO₃）₂可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、 BaSO₃、 Ba（ FeO₂）₂等]，某主要生產(chǎn)BaCO₃、 BaSO₄的化工廠(chǎng)利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

又已知：
①Fe³⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3．2和9．7；
②Ba（NO₃）₂晶體的分解溫度：592℃； 
③K_SP（BaSO₄）=1．lxl0^－10,  K_SP（BaCO₃）=5．1×10^－9．
（1）該廠(chǎng)生產(chǎn)的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分?jǐn)嚢瑁�過(guò)濾，洗滌。試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)�理�?u>______________                                               。
（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                                         。
（3）該廠(chǎng)結(jié)合本廠(chǎng)實(shí)際，選用的X為                （填序號(hào)）；

A．BaCl2

B．BaCO3

C．Ba（NO3）2

D．Ba（OH）2

（4）中和I使溶液的pH為4~5目的是                                            ；
結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述原理                                                        。
（5）從Ba（NO₃）₂溶液中獲得其晶體的操作方法是                                。
（6）測(cè)定所得Ba（NO₃）₂晶體的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為              。

Answer 1

（1）BaSO₄(S)+CO₃^2-(aq) BaCO₃(S)+SO₄^2-(aq)(2分)
(2)Ba(FeO₂)₂+8HNO₃=Ba(NO₃)₂+2Fe(NO₃)₂+4H₂O(2分)
(3)B(2分)  (4)使Fe²⁺完全沉淀；(2分)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，BaCO₃消耗H⁺，使Fe³⁺水解平衡右移，形成Fe(OH)₃沉淀。(2分)（5）蒸發(fā)結(jié)晶(2分)（6） (2分)

試題分析：(1) BaSO₄沉淀在飽和Na₂CO₃溶液中轉(zhuǎn)化為BaCO₃，離子方程式為BaSO₄(S)+CO₃^2-(aq) BaCO₃(S)+SO₄^2-(aq)；（2）Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，分別為Ba(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂；方程式為Ba(FeO₂)₂+8HNO₃=Ba(NO₃)₂+2Fe(NO₃)₂+4H₂O；（3）結(jié)合本廠(chǎng)實(shí)際；BaCO₃既是本廠(chǎng)產(chǎn)品，來(lái)源廣，同時(shí)又能消耗H⁺，調(diào)節(jié)pH，選擇B；（4）（5）見(jiàn)答案；（6）Ba（NO₃）₂晶體與硫酸反應(yīng)生成BaSO₄，n(BaSO₄)=n(Ba(NO₃)₂)=  m(Ba(NO₃)₂)= 則純度為