銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。寫出CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式_______________________________。
（2）工業(yè)上以黃銅礦CuFeS2）為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是_____；驗證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是____________。
（3）圖I是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖II是粗銅精煉的裝置圖，假若用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗。

①寫出A極的電極反應(yīng)式__________________________________________________。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實驗，粗銅板應(yīng)與__________極（填“A”或“B”）相連；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為___________。
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LCO時，精銅電極的質(zhì)量變化情況為_________。
（4）現(xiàn)向一含有Ca2＋、Cu2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是________（填序號）
A．Ksp(CuCO3)＜Ksp(CaCO3)B．c(Cu2＋)＜c(Ca2＋)
C．＞D．＜
（14分）（1）Cu2＋(aq)＋ZnS(s)＝Zn2＋(aq)＋CuS(s) （2分）
（2）Cu2O和Cu2S（1分）；將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色（2分）
（3）①CO－2e－＋CO32－＝2CO2（2分） ②B（1分）；Au、Ag以單質(zhì)的形成沉積在陽極下方，F(xiàn)e以Fe2＋的形式進(jìn)入電解液中（2分） ③增加3．2g（2分） （4）C（2分）

試題分析：（1）硫化銅的溶解度小于氯化鋅的，所以根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知，該反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋(aq)＋ZnS(s)＝Zn2＋(aq)＋CuS(s)。
（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，銅元素的化合價從＋1價降低到0價，得到1個電子，S元素的化合價從－2價升高到＋4價，失去6個電子，所以Cu2S是還原劑，Cu2O和Cu2S是氧化劑。SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，據(jù)此可以鑒別SO2，所以正確的操作是將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色。
（3）①原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。因此CO在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，即A電極是負(fù)極。由于電解質(zhì)是一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，所以CO32－向負(fù)極移動，因此負(fù)極電極反應(yīng)式是CO－2e－＋CO32－＝2CO2。
②粗銅精煉時，粗銅與電源的正極相連，做陽極，即與電極B相連。由于金屬性是Au＜Ag＜Cu＜Fe，所以陽極首先是鐵失去電子，然后是銅失去電子，而Au和Ag形成陽極泥，所以Au、Ag、Fe它們在電解槽中的存在形式和位置為Au、Ag以單質(zhì)的形成沉積在陽極下方，F(xiàn)e以Fe2＋的形式進(jìn)入電解液中。
③準(zhǔn)狀況下1．12LCO的物質(zhì)的量是1．12L÷22．4L/mol＝0．05mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0．05mol×2＝0．1mol，所以根據(jù)電荷守恒可知，精銅電極析出銅的物質(zhì)的量是0．1mol÷2＝0．05mol，即陰極精銅增加0．05mol×64g/mol＝3．2g。
（4）向一含有Ca2＋、Cu2＋的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，這說明溶液中c(Cu2＋)·c(CO32－)＞Ksp(CuCO3)、c(Ca2＋)·c(CO32－)＜Ksp(CaCO3)，所以＞，因此答案選C。2的檢驗；電極反應(yīng)式的書寫以及有關(guān)計算；粗銅的精煉等
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是
編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
解釋與結(jié)論
A
銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗
試紙變藍(lán)
NO2為酸性氣體
B
向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42－
C
向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置
溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色
甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D
在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀
說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

結(jié)合下表回答下列問題：
物   質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度積／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀時的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為：_________________________________；再加入_______________________，調(diào)至pH＝4，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝12.0，則下列說法不正確的是 (  )
A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1
B．所加的燒堿溶液pH＝12.0
C．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1
D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、 SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出Cr2O3在高溫焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
（2）寫出硫酸酸化使Na-2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式 ______________。
（3）某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實 現(xiàn)了 Na2CrO4到   Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。

①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉()，聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式是________；
②寫出陽極的電極反應(yīng)式__________
（4） Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化 所需要O2的質(zhì)量）。現(xiàn)有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。
①該水樣的COD為______________mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L，要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 _______．
(可能用到的數(shù)據(jù)：KSPFe(OH)3=4．0×10-38, KSPCr(OH)3=6．0×10-31，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba（ FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、 BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

又已知：
①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3．2和9．7；
②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃； 
③KSP（BaSO4）=1．lxl0－10,  KSP（BaCO3）=5．1×10－9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁^濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：______________                                               。
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                                         。
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為                （填序號）；
A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的pH為4~5目的是                                            ；
結(jié)合離子方程式簡述原理                                                        。
（5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是                                。
（6）測定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合，下列說法正確的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )
A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀析出
C．無法確定有無AgCl沉淀析出D．有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)。

（1）某溫度時，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是______
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C．d點無BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
（2）在胃部透視時，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇。在25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10—10。
①Ba2+是一種有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中c(Ba2+)達(dá)到2×10—3mol·L-1時，就會對健康產(chǎn)生危害。硫酸鋇作為“鋇餐”的理由      。
②在25℃時，1L水中約能溶解0.0197g碳酸鋇，且胃液是酸性的，    （填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）。下列說法錯誤的是(      )
化學(xué)式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度積
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.5×10-16
A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S則可以生成黑色沉淀
C．AgCl 、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小
D．向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有沉淀生成

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