一定溫度下,向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水,下列敘述正確的是(  )
A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度增大,Ksp不變
C.C(Ag+)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均不變
D

試題分析:A.加入水多,溶解的氯化銀質(zhì)量多,AgCl的溶解度是指一定溫度下,100g水中溶解AgCl的最大質(zhì)量,與加入水的多少無關(guān),錯誤;B.AgCl的溶解度、Ksp只受溫度影響,溫度不變,AgCl的溶解度、Ksp不變,錯誤;C.溫度不變,AgCl的溶解度不變,C(Ag+)不變,錯誤;D.AgCl的溶解度、Ksp只受溫度影響,溫度不變,AgCl的溶解度、Ksp不變,正確.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀。25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8 mol·L-1;AgCI飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液,則下列敘述中不正確的是
A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K)>c(NO3)>c(Cl)>c(I)>c(Ag)
B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C.AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D.若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液,黃色沉淀也會轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:
CuSO4 +Na2CO3
主要: Cu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2↓ + CO2
次要: Cu2+ + CO32-= CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng))
CuSO4 +Na2S
主要: Cu2+ + S2- =" " CuS↓
次要: Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑(幾乎不發(fā)生反應(yīng))
 
據(jù)此判斷,下列幾種物質(zhì)Ksp大小的比較中正確的是
A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3          B.Cu(OH)2<CuS< CuCO3
C.CuCO3<Cu(OH)2<CuS           D.CuCO3< CuS < Cu(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀時的PH值
≥9.6
≥6.4
3~4
 
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,不科學(xué)的是  
A.向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B.該溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
C.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
D.向該溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH值到3~4后過濾,得到純凈的CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知常溫時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH=12.0,則下列說法不正確的是 (  )
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
B.所加的燒堿溶液pH=12.0
C.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1.0×10-12 mol·L-1
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

類比是一種重要的科學(xué)研究方法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組類比AgOH能溶于氨水的性質(zhì),猜測Cu(OH)2也具有同樣的性質(zhì),并對此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
(1)寫出AgOH與氨水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
(2)甲組同學(xué)進(jìn)行如下操作:向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液,再向其中逐滴加入氨水,觀察到藍(lán)色沉淀生成;繼續(xù)滴加,觀察現(xiàn)象,由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的結(jié)論。
①寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式:_______________________________________________
②寫出向沉淀中滴加氨水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:______________________________________________
(3)乙組同學(xué)向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,制得Cu(OH)2懸濁液A,向其中加入足量氨水,始終未觀察到(2)中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學(xué)在對他們的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象進(jìn)行比對后,決定對Cu(OH)2與氨水反應(yīng)的機(jī)理進(jìn)行探究:
①該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A,向其中加入足量飽和NH4Cl溶液,結(jié)果觀察到(2)中現(xiàn)象。據(jù)此,有同學(xué)認(rèn)為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl,致使Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)得以發(fā)生,而指導(dǎo)老師表示這一觀點(diǎn)是不成立的。為了排除Cl的干擾,該組同學(xué)又做了如下實(shí)驗(yàn):取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A,向其中加入飽和___________溶液(填化學(xué)式),結(jié)果同樣觀察到(2)中的現(xiàn)象,據(jù)此可知該反應(yīng)的發(fā)生與Cl無關(guān)。
②因此,同學(xué)們又提出:Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)的發(fā)生需要NH4+的參與,于是同學(xué)們進(jìn)一步探究:向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液,再向其中逐滴加入氨水,觀察到藍(lán)色沉淀生成。通過離心的方法得到Cu(OH)2沉淀。將沉淀洗滌后,置于干燥潔凈的試管中,向試管中滴加足量飽和氨水,為觀察到(2)中現(xiàn)象,再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液,觀察到(2)中現(xiàn)象。
(i)檢驗(yàn)是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
(ii)據(jù)此,可以得出結(jié)論:在Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)中,NH4+起著至關(guān)重要的作用,且________________對反應(yīng)的發(fā)生有影響。
(4)試從溶解平衡角度解釋上述反應(yīng)發(fā)生過程中NH4+的作用:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

Ba(NO32可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba( FeO22等],某主要生產(chǎn)BaCO3、 BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO32晶體(不含結(jié)晶水),其部分工藝流程如下:

又已知:
①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時,溶液的pH分別為3.2和9.7;
②Ba(NO32晶體的分解溫度:592℃; 
③KSP(BaSO4)=1.lxl0-10,  KSP(BaCO3)=5.1×10-9
(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢,過濾,洗滌。試用離子方程式說明提純原理:______________                                               。
(2)上述流程酸溶時,Ba(FeO22與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
                                                                         。
(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為                (填序號);
A.BaCl2B.BaCO3C.Ba(NO32 D.Ba(OH)2
(4)中和I使溶液的pH為4~5目的是                                            ;
結(jié)合離子方程式簡述原理                                                        。
(5)從Ba(NO32溶液中獲得其晶體的操作方法是                                
(6)測定所得Ba(NO32晶體的純度:準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為m克,則該晶體的純度為              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中不正確的是(    )
A.Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B.在一定溫度下的AgCl飽和溶液中,C(Ag+)和C(Cl-)的乘積是一個常數(shù)
C.在一定溫度下,向AgCl飽和溶液中加入鹽酸時,Ksp值變大
D.由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS),所以FeS沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)
①常溫下,pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸,c(H)之比為2∶1。
③pH相等的三種溶液:a.CH3COONa  b.NaHCO3  c.NaOH,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶、b、a
④反應(yīng)2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則三者關(guān)系為:Ka·Kh=Kw
⑥反應(yīng)A(g)2B(g);△H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能
為Eb kJ·mol-1,則△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。
其歸納正確的是(  )
A.全部B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤

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