【題目】室溫下,將1 molCuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為ΔH1,將 1 mol CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l),熱效應為△H 3。則下列判斷正確的是(  )

A. H2>H3

B. H1<H3

C. H1+H3=H2

D. H1+H2>H3

【答案】B

【解析】

①膽礬溶于水時,溶液溫度降低,反應為CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O(l)H1>0;

②硫酸銅溶于水,溶液溫度升高,該反應為放熱反應,則:CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq)H2<0

③已知CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)H3;

依據(jù)蓋斯定律①②得到③:H3=H1H2,由于H2<0,H1>0,則H3>0,

A.分析可知H3>0,而H2<0,則H3>H2,故A錯誤;

B.分析可知H2=H1H3,由于H2<0,H3>H1,故B正確;

C.H3=H1H2,則H1=H3+H2,故C錯誤;

D.H2<0,H1>0,且H1=H3+H2,則H3>H1+H2,故D錯誤。答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知:斷開1mol N2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量,斷開1mol O2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。

下列說法正確的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) H=+90

C. 斷開1mol NO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化學鍵可釋放90kJ能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學元素。

完成下列填空(填元素符號或化學式):

(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族,A、B、C三種元素原子半徑從大到小的順序是_________________;

(2)D簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________,D、E中金屬性較強的元素是________。D單質(zhì)在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末X(D2O2),X常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑,可選用合適的化學試劑和下圖所示實驗裝置證明X有提供氧氣的作用。

(3)裝置A使用石灰石與濃鹽酸反應制取CO2,裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去_____________

(4)裝置C中X與CO2反應的化學方程式是_____________________,裝置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________;

(5)為檢驗試管F收集的氣體,進行____________操作,出現(xiàn)_________現(xiàn)象,即證明X可作供氧劑。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體.在合適反應條件下,它們可以按下面框圖進行反應;又知D溶液為黃色,E溶液為無色.請回答:

1B_____,F_____(請?zhí)顚懟瘜W式);

2)反應③的離子方程式_____;

3)反應④的離子方程式_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣品進行如圖實驗,從實驗可以判斷:( 。

A.該固體粉末中一定不含有BaCl2

B.該固體粉末中一定含有KNO3

C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2Na2SO4

D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液,發(fā)生反應達到平衡Ⅰ。保持溫度不變,僅改變某一個條件達到平衡Ⅱ,兩次平衡時各物質(zhì)的濃度如下:

Fe3(aq)+3SCN(aq)Fe(SCN)3(aq)

 平衡Ⅰ/(mol·L-1)  a     b      c

 平衡Ⅱ/(mol·L-1) x y z

下列敘述不正確的是(  )

A. 存在關(guān)系式:c/ab3z/xy3

B. 存在關(guān)系式:(a-x)∶(b-y)∶(z-c)=1∶3∶1

C. 向溶液中加入少量鐵粉,溶液顏色變淺

D. 當溶液中c(SCN)保持不變時達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,不屬于四大基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是

A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2

B. Cl2+H2O===HCl+HClO

C. CaCO3CaO+CO2

D. Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生欲配制6.0mol/LH2SO4 1000 mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:

①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由來補充。

請回答下列問題:

(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))

(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為______mL。

(3)配制時,該同學的操作順序如下,請將操作步驟B、D補充完整。

A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;

B.用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;

C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;

D_________________________________________________________________________________________________________________________________

E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線12cm處;

F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;

G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。

(4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響?________(偏大、偏小無影響”)

(5)進行操作C前還需注意____________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石油是一種重要的能源,通過石油分餾可得到重油,以重油為原料,可合成X:CH3COOCH=CH2。其中A是最簡單的烯烴,B能發(fā)生銀鏡反應,D的相對分子質(zhì)量比A小2。請回答下列有關(guān)問題:

(1)A中的官能團名稱是___________________

(2)B→C的化學方程式_____________________________

(3)已知C與D發(fā)生加成反應生成X,其化學方程式為________________________

(4)下列說法正確的是_____

A.此處的“某工藝”指的是分餾 B.B在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應

C.X不溶于水,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.可用溴的四氯化碳溶液鑒別A和D

(5)F是X的同分異構(gòu)體,1molF能與4molAg(NH3)2OH反應,寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡式_____________

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