【題目】下列反應(yīng)中，不屬于四大基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

B. Cl2+H2O===HCl+HClO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑屬于置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B. Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應(yīng)類型，但Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C. 反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D. 反應(yīng)Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。

本題答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)： OH＋H+=H2O

B.銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

C.碳酸鈣溶于稀鹽酸中： CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2

D.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe +6H+ = 2Fe2+ + 3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】拆開1 mol 共價鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H－H鍵能為436 kJ /mol，H－N鍵能為391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ /mol，下列說法中正確的是(　　)

A. H－H比N≡N更牢固

B. N≡N鍵能約為946 kJ/mol

C. 合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率

D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將 1 mol 的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為△H 3。則下列判斷正確的是(　　)

A. △H2>△H3

B. △H1<△H3

C. △H1+△H3=△H2

D. △H1+△H2>△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gCH4和22.4LCO2的密度之比為_______；物質(zhì)的量之比為______。

(2)將20gNaOH溶于水得2L溶液，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________；若從中取出100mLNaOH溶液，其中含有的Na+與____molNa2CO3含有的Na+數(shù)目相同。

(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有四種物質(zhì)：

A.49g H2SO4 B.6.02×1023個H2O C.44.8L CO和CO2混合氣體 D.6g H2

其中所含分子物質(zhì)的量最小的是____________（填字母）；所占體積最大的是________（填字母）；若C中氣體重量為64g，則該混合氣體中CO和CO2的體積比為__________________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLHCl完全溶于100mL水，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·mL－1，則所得鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為________________，溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O22NO2。其中NO的物質(zhì)的量[n(NO)]隨時間的變化如下表：

時間/s

0

10

20

30

40

50

n(NO)/mol

0.2

0.1

0.08

0.07

0.07

0.07

請回答下列問題：

(1)用O2表示達到平衡(假設(shè)30 s剛剛達到平衡)時反應(yīng)速率________，0～10 s與10～20 s的反應(yīng)速率之比為________。

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，能否計算800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________，“能”則計算K，“否”則說明缺少的數(shù)據(jù)：________。

(3)若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達到平衡，此時體系中n(NO)＝n(NO2)，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。

(4)在800 ℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n(NO)________(選填“＞”、“＝”或“＜”)0.07 mol，NO的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。

(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________。

(2)填寫下述過程中的空白；

具體步驟如下：

①計算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量___________g；

②用托盤天平稱量NaOH固體；

③將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、攪拌，并_________至室溫；

④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_______cm時，改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；

⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

(3)經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L，原因可能是_____________

A.使用濾紙稱量NaOH固體；

B.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；

C.容量瓶中原來有少量蒸餾水；

D.稱量時所用的砝碼生銹；

E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積為__L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下__L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

（2）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___；若質(zhì)量相同，則兩種氣體的體積之比為___；若體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比為___。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4gH2；②11.2LO2；③1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是(填序號，下同)___，含原子數(shù)最多的是___，質(zhì)量最大的是___，體積最小的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2·6H2O，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-

C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D. 若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

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