Question

【題目】某硫酸銨樣品中混有硫酸氫銨。稱取不同質量的樣品分別于100mL 2.300mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應，得到的實驗數(shù)據入下表：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ
樣品質量（g）	14.35	28.70
氨氣質量（g）	3.570	3.570

下列說法錯誤的是

A. 樣品中硫酸銨與硫酸氫銨的物質的量之比為9：1

B. 實驗Ⅰ中氫氧化鈉一定過量

C. 要使實驗Ⅱ的樣品完全反應，需要再加入氫氧化鈉0.2100mol

D. 樣品中氮元素的質量分數(shù)是20.49%

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.實驗Ⅰ中固體混合物完全反應，令硫酸銨、硫酸氫銨的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量及生成氨氣質量列方程，則：132x+115y＝14.35、2x+y＝3.5717，解得x=0.1、y=0.01，故樣品中硫酸銨與硫酸氫銨的物質的量之比為0.1mol：0.01mol=10：1，故A錯誤；

B.首先發(fā)生反應：H++OH-=H2O，然后發(fā)生反應：NH4++OH-NH3↑+H2O，NaOH的量一定，實驗Ⅰ、Ⅱ都是生成氨氣，說明混合物中H+完全反應，實驗Ⅱ中固體混合物質量較大，而生成氨氣相等，說明實驗Ⅰ中氫氧化鈉有剩余，否則，實驗Ⅱ中生成的氨氣應較少，故B正確；
C.28.70g固體中硫酸銨的物質的量=0.1mol×28.7g/14.35g=0.2mol、硫酸氫銨的物質的量=0.01mol×28.7g/14.35g=0.02mol，完全反應時，溶液中溶質為硫酸鈉，根據守恒可知，n（NaOH）=2n（Na2SO4）=（0.2mol+0.02mol）×2=0.44mol，故需要加入NaOH的物質的量=0.44mol-0.1L×2.3mol/L=0.2100mol，故C正確；

D.利用實驗Ⅰ中的數(shù)據計算，根據氮元素守恒可知，混合物中N元素質量=14g/mol×3.57g÷17g/mol=2.94g，故混合物中N元素質量分數(shù)=2.94g÷14.35g×100%=20.49%，故D正確。

故選A。