【題目】W、X、Y、Z為元素周期表中的主族元素，且原子序數(shù)均不大于20，W的原子序數(shù)最大，X位于第二周期且原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y的單質(zhì)在空氣中易形成一層致密氧化膜，且Y原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)，Z與Y同周期且相鄰，W、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是( )

A. 最簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>W>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>W

D. Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均為堿性氧化物

【答案】B

【解析】

X位于第二周期且原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X為O，Y的單質(zhì)在空氣中易形成一層致密氧化膜且最外層電子數(shù)為奇數(shù)，則Y為，Z與Y同周期且相鄰，W、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，則Z為，W為；

A.最簡(jiǎn)單離子的半徑，故A錯(cuò)誤；

B.O的非金屬性比強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，故B正確；

C.的堿性比強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.是兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（ ）

A.碘和碘化鈉B.金剛石和大理石

C.冰醋酸和硫磺D.干冰和二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>80%。請(qǐng)回答下列問題：

(1)20min內(nèi)，V(N2)=______。

(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。

(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變②單位時(shí)間斷裂03tmolH-H鍵，同時(shí)生成0.6molN-H鍵

③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

II.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說，在水溶液范圍內(nèi)對(duì)酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請(qǐng)回答下列有關(guān)水溶液的問題：

(4) ①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；

②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時(shí)生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. H+由右室進(jìn)入左室

B. Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使用

C. 陰極的電極反應(yīng)式：2HNO2+6H++6e－===N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料電池作為電源，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L甲烷時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化2mol HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為3d14s2，則下列說法正確的是

A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子

B.該元素原子核外共有4個(gè)能層

C.該元素原子的M能層共有8個(gè)電子

D.該元素原子最外層共有3個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔、高效新能源，也是重要的化工原料。

（1）工業(yè)上利用甲烷制備氫氣的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知：

①H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H1=-198kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=-283kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol

則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________。

（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1

①如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是_______，理由_________；Y1_____Y2(填“<”“=”或“>”)。

②在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在一定條件下經(jīng)過10 min達(dá)到平衡狀態(tài)c點(diǎn)處。則在該條件下，從開始至達(dá)到平衡狀態(tài)v(CH3OH)=_______________，平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc 的大小關(guān)系：___________。

③下列措施既能增大反應(yīng)速率又能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的是_______。

A．使用催化劑 B．及時(shí)分離CH3OH C．升高溫度 D．增大壓強(qiáng)

（3）已知燃料電池的比能量與單位質(zhì)量燃料物質(zhì)失去的電子數(shù)成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組有機(jī)物不論以何種比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，那么完全燃燒時(shí)消耗的氧氣的物質(zhì)的量相等，且所生成的水的物質(zhì)的量也相等的是（ ）

A. 甲烷和甲酸甲酯 B. 乙烷和乙酸

C. 乙炔和苯乙烯 D. 苯和苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一鹵代烴RX與金屬鈉作用，可增加碳鏈制取高級(jí)烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：RX＋2Na＋X→R—＋2NaX。其中X代表鹵原子，R和為烴基，可以相同也可以不同。試以苯、乙炔、Br2、HBr、金屬鈉等為原料，通過三步反應(yīng)制取，寫出制取過程的化學(xué)方程式。

（1）______________________________________________________________；

（2）___________________________________________________________________；

（3）__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X2氣和Y2氣共100mL，一定條件下使它們充分反應(yīng)，恢復(fù)到原狀況時(shí)，發(fā)現(xiàn)體積仍是100mL，這說明

A.X2氣過量B.X2氣Y2氣各50mL

C.產(chǎn)物是雙原子分子D.無法作出上述判斷

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