【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

C. 稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；B項(xiàng)，向CuSO4溶液中加入Na2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，總反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2↑，離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑，故B正確；C項(xiàng)，稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉生成硝酸亞鐵、NO和H2O，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中的CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制玻璃時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

完成下列填空：

（1）鈉原子核外具有______種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為____________。

（2）在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的晶體類(lèi)型共有_____種，寫(xiě)出氣體產(chǎn)物的電子式_______________。

（3）上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>___________（用元素符號(hào)表示），下列能判斷它們的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是：________（選填編號(hào)）。

a. 氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn) b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 d. 三種元素兩兩形成的化合物中電子對(duì)偏向

（4）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的和溶液中， _____ （填“>”、“<”或“=”）。

（5）向10mL一定濃度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積有如圖關(guān)系。由此可知原溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。在滴入鹽酸的整個(gè)過(guò)程中，溶液中的變化情況是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻是用途廣泛的金屬元素．
（1）工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中易產(chǎn)生有害的含鉻廢水，含鉻廢水中存在下列平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黃色）+2H+ ． 處理該廢水常用還原沉淀法，其流程如圖所示．
已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31
含鉻廢水 含Cr2O 的沸水 含Cr3+的沸水 Cr（OH）3沉淀
①Cr2O72﹣中鉻元素化合價(jià)為 ．
②第I步轉(zhuǎn)化控制溶液的pH=2，該溶液顯色．
③第Ⅲ步沉淀反應(yīng)后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12 molL﹣1 ， 則c（Cr3+）=molL﹣1 ．
（2）室溫下，初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) ．
②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 ． 由圖可知，溶液酸性增強(qiáng)，CrO42﹣平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”）．
③升高溫度，溶液中CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小蘇打是一種常用的食品添加劑。

（1）精制食鹽是制備小蘇打的原料之一。粗鹽中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗鹽精制的步驟順序是：溶解→ → → → (填字母編號(hào))。_____________

a．加鹽酸調(diào)pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．過(guò)濾

（2）NH3、CO2先后通入飽和食鹽水中，反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）侯氏制堿法中，母液的處理方法是通入氨氣，再加入細(xì)小食鹽顆粒，最后冷卻析出的副產(chǎn)品是_______；簡(jiǎn)述通氨氣的作用____________________________________。

（4）稱(chēng)取2.640 g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，準(zhǔn)確取出20.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加_______作指示劑，滴定時(shí)消耗0.1000 mol/L鹽酸的體積為20.67 mL。則該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（保留兩位小數(shù)）。若裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，則測(cè)得的結(jié)果會(huì)____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（5）測(cè)定上述樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可通過(guò)如圖裝置進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)需使用的定量?jī)x器是_____；寫(xiě)出涉及的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ． 若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?/span>

B.酶不屬于蛋白質(zhì)

C.在植物油中滴入溴水，溴水褪色

D.在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，微熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】組成玉米和人體的最基本元素是

A. 氫元素

B. 氧元素

C. 氮元素

D. 碳元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，元素組成都相同的一組是( )

A. 糖原、胰島素、纖維素 B. 磷脂、核糖核酸、脫氧核糖

C. 淀粉、乳糖、脂肪 D. 抗原、抗體、血紅蛋白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A.通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不起反應(yīng)

B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)

C.甲烷跟氯氣反應(yīng)無(wú)論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)

D.甲烷的四種取代物常溫下均為液體

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