16.已知反應(yīng):2NO+O2?2NO2△H<0,如圖曲線是表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)中NO最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)<v(逆)的點(diǎn)是(  )
A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)

分析 在曲線上,當(dāng)溫度一定時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率也一定,故曲線上任意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài),而曲線外的任意一點(diǎn)都表示未達(dá)平衡狀態(tài).在曲線下方的任意一點(diǎn),要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài),即向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn),這樣NO的轉(zhuǎn)化率要增大,平衡向右移動(dòng),在曲線上方的任意一點(diǎn),要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài),即向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn),這樣NO的轉(zhuǎn)化率要減小,平衡向左移動(dòng),據(jù)此解答.

解答 解:A、a點(diǎn)在曲線上,處于平衡狀態(tài),v(正)=v(逆),故A錯(cuò)誤;
B、b點(diǎn)在曲線上,處于平衡狀態(tài),v(正)=v(逆),故B錯(cuò)誤;
C、c點(diǎn)在曲線下方,未達(dá)到平衡狀態(tài),要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài),即由c點(diǎn)向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn),這樣NO的轉(zhuǎn)化率要增大,平衡向右移動(dòng),故v(正)>v(逆),故C錯(cuò)誤;
D、d點(diǎn)在曲線上方,未達(dá)到平衡狀態(tài),要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài),即由d點(diǎn)向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn),這樣NO的轉(zhuǎn)化率要減小,平衡向左移動(dòng),故v(正)<v(逆),故D正確;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象,涉及平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)等,難度中等,判斷曲線上的任意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)是關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.如圖,在實(shí)驗(yàn)室里,通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯,加熱一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)棕色、黑色現(xiàn)象.過一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色.甲同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色,能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了;乙同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了.
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式CH3CH2OH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{170℃}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)你認(rèn)為哪個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)正確?乙(填“甲”或“乙”),理由是CD.
A.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
C.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能證明通入的氣體是純凈物
D.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色,只能證明通入氣體一定具有還原性
(3)丙同學(xué)。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾铮尤臌}酸和氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,他認(rèn)為乙烯中一定混有二氧化硫,你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠?不可靠(填“可靠”或“不可靠”);理由是硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-.若你認(rèn)為不可靠,改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)方案,證明乙烯中是否含有SO2的改進(jìn)方法是將(Ⅱ)瓶中溶液換成品紅溶液.
(4)丁同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了適當(dāng)改進(jìn),用于證明乙烯能否發(fā)生加成反應(yīng),他的改進(jìn)方法是將(Ⅱ)瓶中溶液換成氫氧化鈉溶液,將裝置(Ⅲ)換成盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.如圖裝置,用電化學(xué)原理制備硫酸,并電解500mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液.請(qǐng)回答下列問題:
(1)通入SO2的電極為負(fù)極(填“正”或“負(fù)”,下同),其電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
(2)乙池溶液中NO3-移向C(填“C”或“Fe”)極,鐵電極發(fā)生還原反應(yīng)(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”);乙池中滴加幾滴紫色石蕊試液,碳電極附近的現(xiàn)象是溶液變紅,乙池的總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+
(3)當(dāng)乙池中析出5.4g Ag時(shí),甲池中通入O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL,乙池溶液的pH為1(忽略溶液體積變化不計(jì)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1
(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b.
a.體系壓強(qiáng)保持不變              b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變       d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$.
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.該反應(yīng)△H<0(填“>”或“<”).實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在無色透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.K+、Cl-、MnO4-、SO42-B.Na+、K+、AlO2-、NO3-
C.Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D.Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.(1)金屬釩(V)在材料科學(xué)上有重要作用,被稱為“合金的維生素”.以下是測(cè)定礦石中釩的含量的兩個(gè)反應(yīng):
①用稀硫酸溶解五氧化二釩(V2O5),得到(VO22SO4溶液.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式V2O5+H2SO4═(VO22SO4+H2O;
該反應(yīng)不是(選填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng).
②用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液,滴定(VO22SO4溶液,完成下列離子方程式,方框內(nèi)填數(shù)字,短線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào).
VO2++H2C2O4+2H+→VO2++CO2↑+2H2O
③當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA
④甲同學(xué)提出:上述反應(yīng)能否用鹽酸酸化?乙同學(xué)認(rèn)為:要回答這個(gè)問題還得知道B.
A.VO2+和HCl氧化性相對(duì)強(qiáng)弱   B.VO2+和Cl2氧化性相對(duì)強(qiáng)弱   C.上述均不正確
(2)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響.地殼內(nèi)每加深1km,壓強(qiáng)增大約25 000~30 000kPa.在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡:
SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)△H=-148.9kJ•mol-1
根據(jù)題意完成下列填空:
①在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出,在地殼淺處容易有SiO2沉積.
②如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)AD(選填編號(hào)).
A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)         B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)         D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
③若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間8.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g•L-1,在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為0.0010mol/(L•min).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-99kJ.mol-1
②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-58kJ.mol-1
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列問題:
(1)△H3=+41kJ.mol-1
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO){c}^{2}({H}_{2})}$;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是反應(yīng)①為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變。
(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示.a(chǎn)(CO)值隨溫度升高而減。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”),其原因是升高溫度時(shí),反應(yīng)①為放熱反應(yīng),平衡向向左移動(dòng),反應(yīng)③為吸熱反應(yīng),平衡向右移動(dòng),使得體系中CO的量增大,CO的轉(zhuǎn)化率降低.圖2中的壓強(qiáng)由大到小為P3>P2>P1,其判斷理由是相同溫度下,由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率;而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響,故增大壓強(qiáng)時(shí),有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.(1)寫出圖1中序號(hào)①~③儀器的名稱:

①蒸餾燒瓶;   ②冷凝管;   ③分液漏斗.
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有③④.(填儀器序號(hào))
(3)如圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸.
可供選用的儀器有:
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平.
請(qǐng)回答下列問題:
a.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1
b.配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有500mL容量瓶 (寫儀器名稱).
c.經(jīng)計(jì)算,配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL.
d.對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1,配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有AB.
A.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容.
B.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作.
C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面.
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水.
E.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),這兩種微粒不可能是(  )
①兩種不同的原子 
②兩種元素的原子  
③一種原子和一種分子  
④一種原子和一種離子  
⑤兩種不同的分子  
⑥一種分子和一種離子  
⑦一種陰離子和一種陽離子.
A.①③⑤⑦B.②④⑥⑦C.①③④⑤⑦D.全部都是

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同步練習(xí)冊(cè)答案