11．在無(wú)色透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、K+、AlO2-、NO3-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

分析 堿性溶液中含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B正確；
C．OH-、HCO3-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Cu2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見(jiàn)離子的顏色，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-500C時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+=Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑．
（2）寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl．
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1.5mol．
（4）在探究酸性條件下2Cu+=Cu2++Cu的反應(yīng)時(shí)，能否選用硝酸，說(shuō)明理由不能，硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)直接將Cu+氧化為Cu2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4和CO2混合氣體的質(zhì)量為6.0g，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為30 g/mol，相對(duì)于氫氣的密度為15；CH4和CO2的質(zhì)量比為4：11．
（2）相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，分別與相同體積的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，則KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）溶解在1L水（水的密度近似為1g•cm-3）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg•cm-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達(dá)計(jì)算式，要求化簡(jiǎn)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在mA+nB=pC的反應(yīng)中，（m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)）現(xiàn)測(cè)得C每2分鐘增加 4mol．L-1，B每分鐘減少1.5mol．L-1，A每分鐘減少0.5mol．L-1，則m：n：p為（　　）
A．2：3：2B．2：2：3C．1：3：4D．3：1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．1mol鈉、鎂、鋁分別與200mL2mol/L的鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三種金屬產(chǎn)生氫氣的量相同
B．鈉反應(yīng)生成的氫氣的量最多
C．鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量最多
D．鈉、鎂與酸反應(yīng)生成的氫氣的量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知反應(yīng)：2NO+O2?2NO2△H＜0，如圖曲線是表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)中NO最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＜v（逆）的點(diǎn)是（　�。�
A．a點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：乙烯是一種無(wú)色稍有氣味氣體，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑：SO2易溶于水，難溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色，甲、乙同學(xué)探究溴水褪色的原因．（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）．

操作現(xiàn)象
點(diǎn)燃酒精燈，
加熱至170℃		a．A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑
b．B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實(shí)驗(yàn)完畢c．A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）寫(xiě)出生成乙烯的化學(xué)方程式CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑說(shuō)明濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化 性．
（2）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，C2H4使B中溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
②乙根據(jù)現(xiàn)象c認(rèn)為產(chǎn)生了SO2，SO2使B中溶液褪色的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（3）為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙同學(xué)重新實(shí)驗(yàn)，各自在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶，均觀察到溴水褪色．
①根據(jù)甲的設(shè)計(jì)，洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液．
②乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量反應(yīng)后的B中溶液，加入少量BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅片為負(fù)極B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．電池總反應(yīng)為：N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中陰離子向正極移動(dòng)
B．溶液中陰離子物質(zhì)的量減少
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑
D．正極的電極反應(yīng)式是：O2+4H++4e-═2H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案