【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是( )
A. 密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí),放出19.12kJ熱量.則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ.mol-1
B. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
C. 已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ.mol-1
D. 已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ.mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ.mol-1
【答案】A
【解析】
A、密閉容器中,9.6g硫粉物質(zhì)的量==0.3mol,與11.2g鐵粉物質(zhì)的量==0.2mol,混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí),硫過(guò)量,放出19.12kJ 熱量,所以1mol鐵反應(yīng)放熱=19.12kJ ×=95.6kJ,熱化學(xué)方程式為Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ.mol-1,所以A選項(xiàng)是正確的;
B、中和熱是指生成1mol水的可溶性的稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合所放出的熱量,中和熱是以生成1 mol 液態(tài)H2O為基準(zhǔn)的,故B錯(cuò)誤;
C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ.mol-1,故C錯(cuò)誤;
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物,故D錯(cuò)誤。
所以A選項(xiàng)是正確的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)放熱),反應(yīng)經(jīng)過(guò)5分鐘測(cè)得碘化氫的濃度為0.5mol/L,碘蒸氣的濃度為0.25mol/L。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:
(1)v(HI)=__;v(H2)=__;H2的起始濃度=__。
(2)若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關(guān)系是__(填“相等”、“2∶1∶1”或“均為恒量”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O],將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后,再加入約10gNH4Cl晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________,說(shuō)明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng),這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。
(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池,則該電池的負(fù)極材料為__________,正極電極反應(yīng)式為__________________________________。
(3)恒溫下,將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置:
(1)當(dāng)電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL氣體時(shí),消耗的電極質(zhì)量為________g。
(2)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,電極a通入甲烷燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液,則電子從____極流出,a極的電極反應(yīng)式為________。
(3)質(zhì)量相同的銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中,一段時(shí)間后,取出洗凈、干燥、稱量,二者質(zhì)量差為24 g,則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量_______mol。
(4)學(xué)法題:總結(jié)原電池負(fù)極的判斷方法___________(至少2條)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石嘴山市打造“山水園林城市”,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。
已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol;
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol;
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。
則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。
(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來(lái)減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng),在溫度為TK時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間/min 濃度/mol·L1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10 min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是_____(填字母)。
A.通入一定量的O2 B.加入一定量的粉狀碳酸鈣
C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
(3)NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:
由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因?yàn)?/span>_______;在1100K時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。
(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106 Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=____[已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù)]。
(5)汽車(chē)尾氣還可利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則k正︰k逆=_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是( )
A. NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性
B. A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小,D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大
C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
D. F點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚不僅是重要的化工原料,而且還是性能優(yōu)良的能源和車(chē)用燃料,F(xiàn)代工業(yè)上可通過(guò)煤化工的產(chǎn)物CO和H2來(lái)合成二甲醚,其主要反應(yīng)為:
(。CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.1kJ·mol-1
(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= -24.5kJ·mol-1
(1)寫(xiě)出CO和H2來(lái)直接合成二甲醚的熱化學(xué)方程式________。
(2)溫度T時(shí),在容積為2.00L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(ⅰ),反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。
①下列說(shuō)法能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
a.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 b.混合氣體的密度不再變化
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 d.2υ正(H2)=υ逆(CH3OH)
②該化學(xué)反應(yīng)0~10min的平均速率υ(H2)=_____。
③其他條件不變時(shí),15mim時(shí)再向容器中加入等物質(zhì)的量的CO和H2,則H2的轉(zhuǎn)化率____(填增大、不變或減小)。
④對(duì)應(yīng)氣相反應(yīng),常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替某物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示),其中,pB=p總×B的體積分?jǐn)?shù);若在T時(shí)平衡氣體總壓強(qiáng)為p總,則該反應(yīng)Kp=_____。
⑤圖2表示氫氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì),請(qǐng)解釋T0后氫氣轉(zhuǎn)化率的變化原因__________。
(3)二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示,則X電極的電極反應(yīng)式為__________。用該電池對(duì)鐵制品鍍銅,當(dāng)鐵制品質(zhì)量增加12.8g時(shí),理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為_________g。(精確到0.01)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D. 標(biāo)況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,鐵觸媒在500 ℃左右時(shí)的活性最大,這也是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 ℃左右進(jìn)行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO===Fe(CO)5;在溶液中除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3 = 剎[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___;C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。
(2)Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂乃香~(Ⅱ)離子,其化學(xué)式為______;配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,銅顯___價(jià),碳原子的雜化軌道類(lèi)型是______,NH3價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是______。
(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應(yīng)中,肯定有________(填字母)形成。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵
(4)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類(lèi)型是________。
(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為________,面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫(xiě)出已化簡(jiǎn)的比例式即可)。(兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等)
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