【題目】將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反應放熱)，反應經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）v(HI)=__；v(H2)=__；H2的起始濃度=__。

（2）若上述反應達到平衡時，則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關系是__(填“相等”、“2∶1∶1”或“均為恒量”)。

【答案】0.1mol/(L·min) 0.05mol/(L·min) 0.5mol/L 均為恒量

【解析】

（1）反應經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，那么，v(HI)== 0.1mol/(L·min)，所以，v(H2)== 0.05mol/(L·min)，HI(g)濃度變化0.5mol/L，則I2(g)的濃度減小0.25 mol/L，因為5分鐘測得碘蒸氣的濃度為0.25mol/L，所以I2(g)的起始濃度=0.25mol/L+0.25mol/L=0.5mol/L。起始的時候，氫氣和碘蒸氣的物質(zhì)的量相等，濃度也相等，所以，H2(g)的起始濃度=0.5mol/L，故答案為：0.1mol/(L·min)；0.05mol/(L·min)；0.5mol/L；

（2）反應達到平衡時，體系中各種組分的物質(zhì)的量不變，因為體積恒定，所以，c(HI)、c(I2)、c(H2)均不變，故答案為：均為恒量。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

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【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯酚為主要原料，經(jīng)下列轉化可合成高分子材料C和重要的有機合成中間體H(部分反應條件和產(chǎn)物已略去)

已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH

請回答下列問題：

（1）A→B的反應類型是___________。

（2）B→C的化學方程式為_________。

（3）D的官能團名稱是_________。

（4）E→F的化學方程式為_______。

（5）G的結構簡式是_________。

（6）F→G為兩步反應，中間產(chǎn)物的結構簡式是_______。

（7）芳香化合物M(C8H10O2)與E的水解產(chǎn)物互為同分異構體，1molM可與2 mol NaOH反應，其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為3：1：1，則M的結構簡式是_________（寫出一種即可）。

（8）以CH3Cl、CH3ONa、NaCN為原料(其它無機試劑任選)，結合題目已知信息，寫出制備CH3COCH2 COOCH3的合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組制備氫氧化鐵膠體：潔凈的小燒杯盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1氯化鐵溶液，至液體呈透明的紅褐色�；卮鹣铝袉栴}：

(1)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是________________。

(2)檢驗膠體制備成功的操作是__________________________________。

(3)實驗中手不慎被玻璃割破，可用氯化鐵溶液應急止血，主要原因是____________(填序號)。

①氯化鐵溶液具有殺菌消毒的作用

②氯化鐵溶液能使血液膠體凝固

③氯化鐵溶液能產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀堵住傷口

④氯化鐵溶液能使血液發(fā)生化學變化

(4)制備膠體的化學方程式為_______。如果將1molFeCl3全部制成膠體，膠粒數(shù)目______NA(選填“大于”“等于”“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25g/mL質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制480 mL0.1mol/L的鹽酸。請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _________。

（2）配制480 mL0.1 molL﹣1的鹽酸需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_____、_______。

（3）用量筒量取濃鹽酸 ___mL

（4）使用容量瓶配制溶液時，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是___。

①用托盤天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②有些固體溶解會放熱，若未經(jīng)冷卻即轉移至容量瓶　

③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌　

④轉移溶液時，玻璃棒和容量瓶口接觸

⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過硫酸（H2S2O8）為無色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。

物質(zhì)

硫酸

過硫酸

結構式

（1）依據(jù)硫酸和過硫酸的結構式，下列說法正確的是______（填序號）。

a．硫酸和過硫酸均為共價化合物

b. 過硫酸分子中含有與過氧化氫分子中相同的化學鍵

c. 過硫酸分子可看作2個硫酸分子脫去1個水分子

（2）工業(yè)上利用過硫酸銨制備過氧化氫的一種方法如下圖。

①電解法制(NH4)2S2O8過程中，得到S2的電極反應式是______。

② 其他條件一定，電解相同時間后，測得生成液中S2含量隨溫度變化如圖。電解時通�？刂�15℃而不用更低溫度的原因：______。

③X的化學式是______。

④過硫酸鹽的水解反應______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。

⑤下圖中a~e表示S2中的部分化學鍵，則S2發(fā)生水解反應時斷裂的化學鍵是______（選填字母）。

（3）過硫酸鉀氧化法可用于分析錳鋼中Mn元素的含量：取樣品a g，加入過量濃硝酸，在加熱條件下將Mn溶出，再用b L 過硫酸鉀溶液將溶出的Mn2+全部轉化為，檢測濃度，計算得出樣品中Mn元素的質(zhì)量分數(shù)為c。

①該實驗條件下氧化性：S2______（填“＞”或“＜”）。

②該過程中過硫酸鉀溶液的濃度至少是______mol/L（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是( )

A. 密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1

B. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

C. 已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ．mol-1

D. 已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1

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