下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A、
除去乙醇中的乙酸
B、
形成原電池
C、
制取乙酸乙酯
D、
甲烷的取代反應
考點：分液和萃取,原電池和電解池的工作原理,甲烷的化學性質,乙酸乙酯的制取
專題：實驗評價題
分析：A．分液漏斗分離能分層的物質；
B．酒精是非電解質，不導電；
C．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可除雜并降低乙酸乙酯的溶解度；
D．甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應．
解答： 解：A．乙醇和乙酸互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；
B．酒精是非電解質，不導電，不能形成原電池，故B錯誤；
C．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可除雜并降低乙酸乙酯的溶解度，裝置合理，故C正確；
D．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應，故D正確．
故選CD．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質制備、混合物分離提純以及原電池等，把握實驗原理及實驗裝置的作用為解答的關鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知鉛+2價穩(wěn)定，+4價鉛有很強的氧化性，今有6種下列物質：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2組成一個化學方程式．下列有關說法正確的是（　�。�
A、反應物中發(fā)生氧化反應的物質PbO2
B、被還原的元素是Mn（NO3）2中Mn
C、反應中1mol氧化劑得到5mol電子
D、請將反應物配平后的PbO2與Mn（NO3）2系數(shù)之比5：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣通人含等物質的量的FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
B、澄清石灰水與少量的碳酸氫鈉溶液反應：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、銅與濃硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、硫酸氫鈉溶液滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，4，5-三甲基己烷
B、分子中，位于同一平面上碳原子最多有6個
C、化合物是苯的同系物
D、3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗事實及其結論都正確的是（　　）
選項實驗事實結論
A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物
D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、1mol Mg在空氣中燃燒被完全氧化生成MgO和Mg3N2，失去2NA個電子
C、標準狀況下，22.4L苯含有1NA個苯分子
D、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和滴定是一種操作簡單，準確度高的定量分析方法．實際工作中也可利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，下列有關幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內）的說法不正確的是（　　）
A、用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色
B、利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”反應，用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度時可用Fe（NO3）3作指示劑
C、利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量時可用淀粉作指示劑
D、用標準NaOH溶液測量某鹽酸溶液的濃度時，若用酚酞作指示劑，當觀察到溶液由無色變紅色，且半分鐘不恢復時達到滴定終點

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．
a
bcdef
ghijklm
n
（1）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A．原子核對核外電子的吸引力  B．形成穩(wěn)定結構的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰XY
失去第一個電子519502580
失去第二個電子7 2964 5701 820
失去第三個電子11 7996 9202 750
失去第四個電子9 55011 600
①X為以上14種元素中的一種，X和e按2：1形成的化合物化學式為
 
．
②Y是周期表中
 
族元素．
③以上14種元素中，
 
 （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
④d，e，l三種元素組成的一種化合物的化學式為NOCl，各原子均滿足8e-穩(wěn)定結構，且無配位鍵，則其結構式為
 
．由以上14種元素組成與其互為等電子體的一種常見的單質的化學式為
 
和一種化合物的化學式為
 

⑤c，e，l三種元素組成的一種化合物的化學式為COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
 
雜化成鍵；分子中的共價鍵含有
 
（填標號）
a．2個σ鍵    b．2個π鍵     c．1個σ鍵、2個π鍵    d．3個σ鍵、1個π鍵
（2）人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦（22Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．
試回答下列問題：
①Ti元素為以上14種元素中一種，其編號為
 
 （填寫字母），其基態(tài)原子的價電子層排布圖為
 
；
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的
2
3
．則綠色晶體配合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中A是一種無機鹽，根據(jù)圖中的關系（各反應中生成的水已略去）．

（1）寫出化學式：A
 
，C
 
．
（2）分別寫出①對應的離子方程式和②對應的化學方程式①
 
②
 

（3）寫出工業(yè)合成C對應的化學方程式：
 
．

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