【題目】CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料,下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)。

1 工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:

2COg)+4H2gCH3CH2OHg)+H2Og ΔH1

又已知:H2Ol=== H2Og ΔH2

COg)+H2Og CO2g)+H2g ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2g)與H2g)為原料合成乙醇:

2CO2g)+6H2g CH3CH2OHg)+3H2Ol ΔH

則:ΔHΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是:ΔH___________________

2)一定條件下,H2CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og),下列選項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有___ 。

A2vH2= vCO

BCO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C.容器內(nèi)的壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

3)工業(yè)可采用COH2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng)如下:

COg+ 2H2gCH3OHg)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如(圖1)所示。

合成甲醇的反應(yīng)為 (填放熱吸熱)反應(yīng)。

AB、C三點的平衡常數(shù)KAKB、KC的大小關(guān)系為

若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_________L。

(圖2)中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖. 當其條件完全相同時,用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖.

CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如(圖3)所示,實際生產(chǎn)時條件控制在250 、 1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是__________________。

【答案】1H13H22H3(2)CE;

(3)放熱KA=KB>KC;2;1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大,同時生產(chǎn)成本增加,得不償失。

【解析】

試題分析:(1)2COg)+4H2gCH3CH2OHg)+H2O,H2Ol=== H2Og),2CO2g)+6H2g CH3CH2OHg)+3H2Ol),3×②-2×③,得出:2CO2g)+6H2g CH3CH2OHg)+3H2Ol ΔH=H13H22H3;(2A、用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達到平衡,要求反應(yīng)反應(yīng)方向一正一逆,且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,題目中沒有指明反應(yīng)的方向,不能表示達到平衡,故錯誤;B、根據(jù)選項A的分析,反應(yīng)方向都是正反應(yīng)方向,不能表示達到平衡,故錯誤;C、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等,因此壓強不變,說明反應(yīng)達到平衡,故正確;D、根據(jù)密度的定義,組分都是氣體,因此氣體的質(zhì)量不變,因為是恒容狀態(tài),因此體積不變,密度不變,不能說明反應(yīng)達到平衡,故錯誤;E、根據(jù)M=m/n,氣體質(zhì)量不變,反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變,n變化,因此當平均相對分子質(zhì)量不變,說明反應(yīng)達到平衡,故正確;(3根據(jù)圖1,隨著溫度的升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng);化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,則化學(xué)平衡常數(shù)不變,因此KA=KB,此反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,即KB>KC,因此有KA=KB>KC;

COg+ 2H2g CH3OHg)A點對應(yīng)

起始: 10 20 0

變化:10×0.5 10×2×0.5 10×0.5

平衡: 5 10 5

此時體積為10L,平衡常數(shù)為1,B 點達到平衡,設(shè)達到平衡時容器的體積為VL,

COg+ 2H2g CH3OHg)A點對應(yīng)

起始: 10 20 0

變化:10×0.8 10×2×0.8 10×0.8

平衡: 2 4 8

根據(jù)平衡常數(shù)的表達式,K=(8/V)/[2/V×(4/V2],因為兩者平衡常數(shù)相等,即K=1,解得V=2L;

使用催化劑加快反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡無影響,因此圖像是:

;

根據(jù)圖像3,1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大,同時生產(chǎn)成本增加,得不償失。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.把過量新制的氯水滴加到石蕊試液中,溶液顏色先變藍后褪色

B.自來水廠用氯氣給水消毒,是因為氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性

CCl2、Cl-均有毒

DCl2、HClO、H2O2都具有漂白性

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【題目】關(guān)于物質(zhì)分類正確的組合是

組合分類

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

CO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

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【題目】電池開始應(yīng)用于新能源汽車但電池使用后電極材料對環(huán)境還是有一定的危害, 某型號電池的電極材料Ni(OH)2碳粉、氧化鐵等涂在鋁箔上制成研究小設(shè)如下工藝流程,對該電池的電極材料進行資源收:

知:NiCl2易溶于水Fe3+不能氧化Ni2+。

驗溫度時的溶解度:NiC2O4> NiC2O4H2O> NiC2O42H2O

溫度下:Ksp[Ni(OH)2] = 5.0×10-16Ksp[NiC2O4]=4.0×10-10、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34

答下列問題:

(1)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH,首先析出的沉淀是__________,控制這兩種沉淀能夠依次析出可利用________(儀器名稱)。

(2)過濾得到的沉淀為___________,洗滌Ni(OH)3沉淀的方法是__________。

(3)寫出加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。

(4)電解過程中極反應(yīng)式為___________,沉淀可被電解所得產(chǎn)物之一氧化,寫出氧化的離子方程式____________。

(5)鐵鎳蓄電池的電池總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,該電池的電解液為___________(填酸性)溶液,充電時正極的極反應(yīng)式為_________。

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【題目】2008年奧運會在北京舉行時用大型遙控飛艇作為宣傳工具以渲染活動氣氛,為了使飛艇在空中安全而有效,你認為飛艇內(nèi)充入哪種氣體最好(
A.氫氣
B.氦氣
C.氧氣
D.二氧化碳

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【題目】幾種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

請回答

(1)A轉(zhuǎn)化為B及氣體的反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是(填化學(xué)式) 。

(2)寫出B的化學(xué)式: ,F的化學(xué)式:

(3)寫出G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式: 。

(4)寫出檢驗D溶液中金屬陽離子的方法: (用離子方程式表示);向D溶液中加入A,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

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【題目】施用碳酸氫銨、氯化銨等銨態(tài)氮肥能夠促進農(nóng)作物生長,但是銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料如草木灰混合使用,其原因是銨態(tài)氮肥(
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B.能與堿反應(yīng)
C.受熱易分解
D.在水中易發(fā)生電離

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【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀AlOH3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(

Aa點對應(yīng)的溶液中:Na+Fe3+、SO42HCO3

Bb點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2、SO42、Cl

Cc點對應(yīng)的溶液中:Ag+Ca2+、NO3Na+

Dd點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+I、HCO3

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