【題目】幾種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
請回答
(1)A轉(zhuǎn)化為B及氣體的反應中應加入的試劑是(填化學式) 。
(2)寫出B的化學式: ,F的化學式: 。
(3)寫出G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式: 。
(4)寫出檢驗D溶液中金屬陽離子的方法: (用離子方程式表示);向D溶液中加入A,發(fā)生反應的離子方程式是 。
【答案】(1)HCl
(2)FeCl2;KCl
(3)4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3;2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】
試題分析:F與硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀J,則F中含有氯離子,J是AgCl,所得溶液焰色反應呈紫色,則溶液中含有鉀離子,根據(jù)元素守恒知,F(xiàn)為KCl,白色沉淀G在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀H,則G是Fe(OH)2,H是Fe(OH)3,氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水,則D是FeCl3;B和E發(fā)生復分解反應生成KCl和Fe(OH)2,且氯化鐵和A反應生成B,則B為FeCl2,A是Fe,E為KOH,由A與試劑反應生成B與氣體,則試劑為鹽酸、氣體為氫氣,B與足量的氣體C反應生成D,則C為氯氣,
(1)通過以上分析知,A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應中應加入的試劑是鹽酸。
(2)由上述分析可知,B的化學式為FeCl2,F(xiàn)的化學式KCl。
(3)Fe(OH)2被氧氣氧化生成氫氧化鐵,反應方程式為4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(4)DD是FeCl3,鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液,所以鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗,反應離子方程式為:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵,反應離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。
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【題目】化學與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是( )
A.鮮榨橙汁遇到碘水會變藍 B.饅頭越嚼越甜
C.油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖 D.土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒(乙醇)
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【題目】一定條件下存在反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),ΔH<0,F(xiàn)有三個相同的2L恒
容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III,在I中充入1 mol CO和1 mol H2O,在II中充入1 mol CO2和1 mol H2,在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是( )
A. 容器I、II中正反應速率相同
B. 容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多
C. 容器I、III中反應的平衡常數(shù)相同
D. 容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1
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【題目】化學與日常生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是( )
A. 氫氧化鋁可作抗酸藥 B. “84”消毒液的有效成分是NaClO
C. 濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D. 醬油中添加的補鐵劑中含有維生素C
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【題目】CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎原料,下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)。
(1) 工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又已知:H2O(l)=== H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則:ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是:ΔH=___________________。
(2)一定條件下,H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應:
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有___ 。
A.2v(H2)= v(CO)
B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C.容器內(nèi)的壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
(3)工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇,反應如下:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如(圖1)所示。
①合成甲醇的反應為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 。
③若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_________L。
④(圖2)中虛線為該反應在使用催化劑條件下關(guān)于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖. 當其條件完全相同時,用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖.
⑤CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如(圖3)所示,實際生產(chǎn)時條件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是__________________。
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【題目】當航天飛機返回地球進入大氣層時,由于空氣的劇烈磨擦,航天飛機尖端的溫度可達1000℃以上.為了防止極高的溫度將其燒毀,科學家給航天飛機相應部位設計安裝了可靠的保護層.制作保護層的材料可能為( )
A.合成塑料
B.合成纖維
C.鎂鋁合金
D.新型陶瓷
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【題目】碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用,請回答下列問題:
(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
若2 molCH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為1734 kJ,則△H2=_________;
(2)據(jù)報道,科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵,其反應如下:Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
① 若反應在5 L的密閉容器中進行,1 min后達到平衡,測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為__________mol/(L·s)
② 若該反應在恒溫恒壓容器中進行,能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________(選填序號)
A.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c.v(CO)與v(H2)的比值不變
D.固體的總質(zhì)量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示,當溫度由T1升高到T2時,平衡常數(shù)KA________KB(填“>”、“<”或“=”),縱坐標表示的物理量可能是__________(填字母)。
A.H2的逆反應速率
B.CH4的的體枳分數(shù)
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
D.CO的體積分數(shù)
(3)而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實現(xiàn)氨的電化學合成,從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學合成氨過程的總反應式為N2+3H22NH3,該過程中還原反應的方程式為________________。
(4)若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是_____________(填標號)
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數(shù):b點>a點
④從b點到c點,混合溶液中一直存在:c(Na+)> c(NO2-) >c(OH-)> c(H+)
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
C.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
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