【題目】實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)研究的重要環(huán)節(jié),下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是( )

A. 向滴有KSCNFeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響

B. 用酒精萃取碘水中的碘,水從分液漏斗下口放出,碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出

C. 將高錳酸鉀溶液裝入堿式滴定管中進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn),以測定某FeSO4樣品的純度

D. 為制備硅酸膠體,以酚酞為指示劑,將濃鹽酸滴入飽和Na2SiO3溶液中

【答案】A

【解析】試題分析:A、Fe33SCNFe(SCN)3,加入氫氧化鈉,Fe3NaOH生成Fe(OH)3,降低Fe3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液的顏色變淺,故正確;B、萃取劑選擇原則之一是不能與原溶劑互溶,酒精和水任意比例互溶,故錯(cuò)誤;C、堿式滴定管只盛放堿性溶液,高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,腐蝕橡膠,因此應(yīng)用酸式滴定管,故錯(cuò)誤;D、制備硅酸膠體不需要用酚酞作指示劑,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時(shí),下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是

A.稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作緩慢 B.定容時(shí)俯視刻度線

C.定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料,下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)。

1 工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:

2COg)+4H2gCH3CH2OHg)+H2Og ΔH1

又已知:H2Ol=== H2Og ΔH2

COg)+H2Og CO2g)+H2g ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2g)與H2g)為原料合成乙醇:

2CO2g)+6H2g CH3CH2OHg)+3H2Ol ΔH

則:ΔHΔH1ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是:ΔH___________________

2)一定條件下,H2CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og),下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有___

A2vH2= vCO

BCO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

3)工業(yè)可采用COH2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng)如下:

COg+ 2H2gCH3OHg)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如(圖1)所示。

合成甲醇的反應(yīng)為 (填放熱吸熱)反應(yīng)。

A、BC三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KBKC的大小關(guān)系為 。

若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_________L

(圖2)中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖. 當(dāng)其條件完全相同時(shí),用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖.

CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如(圖3)所示,實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250 1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用,請答下列問:

(1)CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574 kJ mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2

若2 molCH4還原NO2N2整個(gè)過程中放出的熱為1734 kJ,則H2=_________;

(2)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家在一定條下利用Fe2O3烷反應(yīng)可制取納米級(jí)的金屬鐵,其反應(yīng)如下:Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) H>0

若反應(yīng)在5 L的密閉容器中進(jìn)行,1 min后達(dá)到平衡,測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·s)

若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(選序號(hào))

A.CH4的轉(zhuǎn)化等于CO的產(chǎn)

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)不變

cv(CO)與v(H2)的比值不變

D.體的總質(zhì)不變

該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物理隨溫度變化如所示,當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)平衡常數(shù)KA________KB(>、<=),縱坐標(biāo)表示的物理量可能是__________(字母)。

A.H2的逆反應(yīng)速

B.CH4的的體枳分?jǐn)?shù)

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)

D.CO的體積分?jǐn)?shù)

(3)而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成,從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為N2+3H22NH3過程中還原反應(yīng)的方程式________________。

(4)若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是_____________(填標(biāo)號(hào))

該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

HNO2的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)

從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)> c(NO2) >c(OH)> c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下邊圖示中,A為一種單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學(xué)式:B 、D 。

(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 (填寫編號(hào))

(3)寫出E→D反應(yīng)的離子方程式 ;E→D的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)與水反應(yīng)會(huì)放出氧氣的是(
A.Na2O
B.Na2O2
C.K
D.NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液時(shí),得到沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖所示關(guān)系:

(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是_____________。

(2)圖中B 點(diǎn)表示的意義是_____________。

(3)若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g,求出用去NaOH 溶液的體積。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用大理石粉末與3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是(   )

A. 加入水 B. 改用1mol/L鹽酸 C. 改用塊狀大理石 D. 適當(dāng)升高溫度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)欲研究SO2的相關(guān)性質(zhì)。

(1)比較下表中的兩組物質(zhì)關(guān)系,第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。

第1組

第2組

C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、

S 、SO2SO3、XNa2SO4、NaHSO4

(2)利用下圖裝置來檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)

裝置a中的現(xiàn)象是: (填“能”或“不能”)說明 SO2 有漂白性

若裝置e中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8 g,則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是

(3)該小組的甲、乙兩位同學(xué)利用下圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性:

通氣一段時(shí)間后,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。

試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中,用離子方程式表示品紅溶液不褪色的原因是:

你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?

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