【題目】今欲用Na2CO3固體配制500mL0.02mol/L的Na2CO3溶液。根據(jù)題意填空:
(1)配制該溶液應(yīng)選用___mL容量瓶。
(2)用托盤天平稱取___g固體Na2CO3。
(3)將稱好的Na2CO3固體放至500mL的大燒杯中,倒入約200mL蒸餾水,用___攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯___次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶,輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混和均勻。
(5)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí),改用____滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,搖勻。
(6)配制好的溶液____(填“能”或“不能”)長期存放在容量瓶中。
(7)會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是____。
A.在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液
B.將燒杯中的溶液注入容量瓶后,未洗滌燒杯
C.加水定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
D.在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),容量瓶中已有少量的蒸餾水
【答案】500 1.1 玻璃棒 2-3 膠頭滴管 不能 C
【解析】
(1)根據(jù)配制溶液的體積選取容量瓶;
(2)根據(jù)m=nM=CVM計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量;
(3)根據(jù)玻璃棒的作用分析;
(4)根據(jù)該操作對(duì)配制溶液的影響分析;
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟分析;
(6)根據(jù)容量瓶的功能分析;
(7)根據(jù)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量以及溶液體積并結(jié)合分析。
(1)配制溶液時(shí),應(yīng)選取稍大于或等于配制溶液體積的容量瓶,該題要配制500mL溶液,容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL的,所以應(yīng)選500mL的容量瓶,
故答案為:500;
(2)m=n×M=c×V×M=0.02mol/L×0.5L×106g/L=1.06g,但托盤天平只能精確到0.1g,故應(yīng)稱量1.1g,故答案為:1.1;
(3)玻璃棒有攪拌的功能,故選玻璃棒進(jìn)行攪拌,故答案為:玻璃棒;
(4)燒杯中沾有溶質(zhì),如果不洗滌會(huì)造成配制溶液的濃度偏低,所以要洗滌燒杯2-3次,故答案為:2-3;
(5)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,然后蓋好瓶塞搖勻,
故答案為:膠頭滴管;
(6)容量瓶只能用來配制溶液,不能溶解固體、稀釋溶液或盛放溶液,故答案為:不能;
(7)A、在燒杯中溶解溶質(zhì),攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減少,配制出的溶液濃度偏小,故A不符合;
B、將燒杯中的溶液注入容量瓶后,未洗滌燒杯,會(huì)導(dǎo)致燒杯中的未充分轉(zhuǎn)移的溶質(zhì)殘留在燒杯中,配制出的溶液濃度偏小,故B不符合;
C、加水定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏低,配制出的溶液濃度偏高,故C符合;
D、在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),容量瓶中已有少量的蒸餾水,因在定容時(shí)需要加入蒸餾水,故容量瓶中已有少量的蒸餾水不會(huì)影響最終結(jié)果,故D不符合。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:
步驟一:廢銅屑制硝酸銅
如圖,用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。
步驟二:堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
完成下列填空:
(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。
(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有_________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外);洗滌的目的是______________________________________________。步驟二的濾液中可能含有CO32-,寫出檢驗(yàn)CO32-的方法_______________________________________。
(4)影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有________________________________________。
(5)若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,HCl只作氧化劑的是
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C. 2HClH2↑+Cl2↑
D. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③ B的物質(zhì)的量濃度 ④ 混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量、嗷旌蠚怏w的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨
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【題目】下列反應(yīng)中,不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中的任一類型的是( )
A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B.C+H2OCO+H2
C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
D.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
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【題目】用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)。下列解釋或推理合理的是
實(shí)驗(yàn) | |||
現(xiàn)象 | I中,a.b兩極均有氣泡產(chǎn)生 | II,a極上析出紅色固體 | III,a極上析出灰白色固體 |
A. Ⅰ中電解一段時(shí)間后,c(Na2SO4)一定增大
B. 由Ⅱ中反應(yīng)H2+Cu2+=Cu↓+2H+可知,用玻璃導(dǎo)管將H2通入CuSO4溶液中,也會(huì)產(chǎn)生紅色沉淀
C. Ⅲ中,只可能發(fā)生反應(yīng)2Ag++Cu===Cu2++2Ag
D. I中,a極上既發(fā)生了化學(xué)變化,也發(fā)生了物理變化
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【題目】已知:pKa=lgKa,25℃時(shí),H2SeO3 的 pKa1=1.34, pKa2=7.34。用 0.1molL1NaOH 溶 液滴定 20mL0.1molL1H2SeO3 溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說法不正 確的是
A. a 點(diǎn)所得溶液中:2c(H2SeO3)+c(SeO32)<0.1 molL1
B. b 點(diǎn)所得溶液中:c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO32)+c(OH)
C. c 點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)<3c(HSeO3)
D. d 點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(SeO3)>c(HSeO3 )
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【題目】下列說法正確的是
A. 相同溫度下,pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B. CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中 的值減小
C. 將pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
D. 100℃時(shí),pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
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【題目】Ⅰ、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容,根據(jù)你掌握的知識(shí),完成下面內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L-1 NaOH溶液230mL,請(qǐng)回答下列問題:
(1)用天平稱取______ g NaOH。配制過程中所需玻璃儀器除了膠頭滴管和燒杯,還有_____、______ 。
(2)溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移。若趁熱轉(zhuǎn)移會(huì)使溶液的濃度 _____(填“偏大”、或“偏小”,下同)
(3)有人認(rèn)為,用這種方法只能配制0.1mol· L-1 的NaOH溶液,而無法得到0.1000mol· L-1 的NaOH溶液,你覺得他的理由是____________ 。
Ⅱ.氯氣是一種重要的化工原料,自來水消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成都需要它。
(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣,請(qǐng)觀察圖1后回答下列問題:
通電后,b側(cè)產(chǎn)生的氣體用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn),現(xiàn)象是變藍(lán);瘜W(xué)方程式_____
(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng)),回答下列問題:
①在A裝置中制取氯氣,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________。
②漂白粉在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是 ____________。
③裝置C的作用是__________。
(3)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng):
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)發(fā)生,可采取的措施是_______。
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)________,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可以在A與B之間連接一個(gè)裝有_______ 的洗氣瓶。
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