【題目】1)配平方程式 KMnO4+ HCl(濃)- KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O,并用雙線法分析此反應(yīng);___。

2)指出___是氧化劑,___元素被氧化,氧化產(chǎn)物是___,此反應(yīng)中,HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有___性和___性。

【答案】 KMnO4 Cl Cl2 還原(酸) 酸(還原)

【解析】

反應(yīng)中錳元素化合價+7價變化為+2價,電子轉(zhuǎn)移5e,氯元素化合價-1價變化為0價,電子轉(zhuǎn)移2e,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10e,結(jié)合原子守恒、電荷守恒和電子守恒配平書寫;根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解析。

1)反應(yīng)中錳元素化合價+7價變化為+2價,電子轉(zhuǎn)移5e,氯元素化合價-1價變化為0價,電子轉(zhuǎn)移2e,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10e,結(jié)合原子守恒、電荷守恒和電子守恒配平書寫標(biāo)記電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式為:;

2)化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,其中KMnO4是氧化劑、HCl是還原劑,部分氯元素被氧化,HCl中部分起酸性作用,沒有發(fā)生氧化反應(yīng),此反應(yīng)中,HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有酸性和還原性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)X(g)+Y(g)nZ(g) ΔH>0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是( B )

A. 反應(yīng)方程式中n=1

B. 10 min時,曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C. 10 min時,曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

D. 0~5 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率為v(X)=0.08 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。

若以HA表示酸,下列說法正確的是

A. 滴定鹽酸的曲線是圖2

B. 達(dá)到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=C(A-)

C. 達(dá)到BE狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D. 當(dāng)0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL時,對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A) >c(Na+)>c(H+) >c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液:Na+、Cu2+、ClO、Cl

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K、AlO、Cl、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl、NO

D. KW/c(H)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO、HCO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1。恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(   )

A. 混合氣體的密度不再改變

B. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變

C. 斷開4 mol H—Cl鍵的同時生成4 mol H—O鍵

D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________

2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌

C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。

3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度_____0.1mol/L(填大于”“小于等于)。

4)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL20mL、50mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

(1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“堿”)原因是_________________________(用離子方程式表示);若把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后主要得到固體產(chǎn)物是________;若將AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

(2)將1L0.2 mol·L-1HA溶液與1L0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),測得混合溶液中c(Na)>c(A),則:

①混合溶液中,c(A)________c(HA)(填“>”“<”或“=”,下同)。

②混合溶液中,c(HA)+c(A)________0.1 mol·L-1。

(3)常溫下,若NaOH溶液中c(OH)與NH4Cl溶液中c(H+)相同,現(xiàn)將NaOH溶液和NH4Cl溶液分別稀釋10倍,稀釋后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1 +pH2________(填“>”“<”或“=”)14。

(4)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na):___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實(shí)驗(yàn):先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸,再根據(jù)生成CO2的體積計算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進(jìn)一步計算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量

請回答下列問題:

1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_________________

2)已知20 ℃時,Na2CO3溶解度為21.7 g ,NaOH溶解度為108.3 g若要將所稱取的樣品恰好溶解,最多需要蒸餾水____________g,溶解樣品所需的儀器是________________

3)實(shí)驗(yàn)測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示:

13.3 g 該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為____________;NaOH的變質(zhì)程度為_________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示);與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為________mL

4)根據(jù)NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的體積,并對照上述圖像,他們從實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)了什么問題?_____________________,并由此得出了什么結(jié)論?____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

(查閱資料)資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成Cl2O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。

資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比13混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

(裝置及實(shí)驗(yàn))用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問題:

1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>____→_____→_____→____→E;

2)裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是__________________;

3)裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________

4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是____,反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是____。

5)裝置C的主要作用是_____________________;

6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是(答出一條即可)______________

7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g

8)配平下列離子方程式:______Fe(OH)3+ ClO+ OH FeO42-+ Cl-+ H2O。

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同步練習(xí)冊答案