元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�
A、第三周期元素從Na到Cl原子半徑逐漸減小
B、過渡元素全是金屬元素，可用于尋找優(yōu)良催化劑
C、同一主族元素的單質(zhì)，從上到下化學(xué)性質(zhì)越來越活潑
D、第三周期主族元素的最高正化合價(jià)數(shù)等于它所處的族序數(shù)
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同周期，原子序數(shù)大的半徑�。�
B．在過渡元素區(qū)尋找優(yōu)良的催化劑材料；
C．堿金屬單質(zhì)從上到下化學(xué)性質(zhì)越來越活潑，而鹵素單質(zhì)從上到下化學(xué)性質(zhì)越來越弱；
D．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)數(shù)=最外層電子數(shù)．
解答： 解：A．同周期，原子序數(shù)大的半徑小，則第三周期元素從Na到Cl原子半徑逐漸減小，故A正確；
B．在過渡元素區(qū)尋找優(yōu)良的催化劑材料，過渡元素含副族元素及第ⅤⅢ族元素，全是金屬元素，故B正確；
C．堿金屬單質(zhì)從上到下化學(xué)性質(zhì)越來越活潑，而鹵素單質(zhì)從上到下化學(xué)性質(zhì)越來越弱，則同一主族元素的單質(zhì)性質(zhì)與金屬性、非金屬性有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．主族元素的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)=等于它所處的族序數(shù)，第三周期主族元素的最高正化合價(jià)數(shù)=最外層電子數(shù)=等于它所處的族序數(shù)，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、用途及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用平衡常數(shù)K與濃度商Qc來判斷反應(yīng)是否平衡，以及未平衡時(shí)可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向：
①Q(mào)c=K，v（正）=v（逆），處于化學(xué)平衡狀態(tài)；
②Qc＜K，v（正）＞v（逆），向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
③Qc＞K，v（正）＜v（逆），向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．
請解釋原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，55g水中溶解25g CuSO4?5H2O，恰好飽和，溶液密度為1.60g/cm3，該溶液中SO42-的物質(zhì)的濃度是
 
；取出20.0mL該溶液，加入8mol/L的NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，則加入的NaOH溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH．試回答：
（1）乳酸分子中含有
 
和
 
兩種官能團(tuán)（寫名稱）；
（2）乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）當(dāng)乳酸和濃硫酸共熱時(shí)，能產(chǎn)生多種酯類化合物，任意寫出兩種該類產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣與碘在加熱的條件下以一定比例反應(yīng)可得的一紅棕色液體ICl（氯化碘），ICl的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活動(dòng)性．例如：ICl+H2O═HCl+HIO，2Zn+2ICl═ZnCl2+ZnI2，下列敘述正確的是（　　）
A、在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑H2O是還原劑
C、在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
（3）下列措施中能使平衡體系中
n(CH3OH)
n(H2)
減少的是
 
．
A．升高溫度                           B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去           D．再充入1molH2
（4）下列不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．體系壓強(qiáng)不再改變      　   B．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變
C．容器內(nèi)的溫度不再改變       D．混合氣體的密度不再改變
E．V（CO2）：V（H2）=1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把250mL一定質(zhì)量的10%的NaOH溶液加熱蒸發(fā)掉8g水后，濃度變?yōu)?2%，則濃縮前NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去KCl溶液中少量的KI，加入的試劑為
 
，化學(xué)方程式為
 
，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將28.8g銅投入100mL濃硝酸中，最后銅有剩余，其NO3-離子物質(zhì)的量變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）開始反應(yīng)時(shí)濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮NO2與N2O4的平衡）為
 
L．
（3）硝酸完全反應(yīng)后消耗銅的物質(zhì)的量n（Cu）是
 
mol．
（4）應(yīng)再往此反應(yīng)體系中滴加
 
mL 2mol/L的硫酸才能使剩余的銅恰好完全溶解．已知此過程中NO3-的還原產(chǎn)物為NO．
（5）a g銅全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮NO2與N2O4的平衡）為b L，為消除污染，將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收．
已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
如果NO、NO2混合氣體用NOx表示，被NaOH溶液完全吸收時(shí)，x的取值范圍
 
；生成NaNO2的物質(zhì)的量是
 
mol；NaNO3的物質(zhì)的量是
 
mol．
（6）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，再加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強(qiáng)迅速下降，壓強(qiáng)降至略小于原壓強(qiáng)的
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，然后壓強(qiáng)就不再改變．已知其中一種產(chǎn)物為N2O，則上述變化的化學(xué)方程式為
 
，
 
．氣體的平均摩爾質(zhì)量為M，則M的取值范圍應(yīng)該是
 
．

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