氯氣與碘在加熱的條件下以一定比例反應(yīng)可得的一紅棕色液體ICl（氯化碘），ICl的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活動(dòng)性．例如：ICl+H2O═HCl+HIO，2Zn+2ICl═ZnCl2+ZnI2，下列敘述正確的是（　�。�
A、在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑H2O是還原劑
C、在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：反應(yīng)2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2中，I元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)ICl+H2O═HCl+HIO中，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：反應(yīng)2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2中，I元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，為氧化還原反應(yīng)，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則A正確、C錯(cuò)誤；
反應(yīng)ICl+H2O═HCl+HIO中，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，則B、D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及配平的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若Al2（SO4）3溶液中SO42-的質(zhì)量為x g，則該溶液中Al3+的物質(zhì)的量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol水分子中含有的原子總數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是
 
．
A、容量瓶的體積標(biāo)線刻在瓶頸上；          B、量筒的“0”標(biāo)線在中間；
C、量筒最下端刻有“0”標(biāo)線；             D、托盤天平刻度尺有“0”標(biāo)線，在刻度尺的中間．
（2）下列關(guān)于托盤天平的使用敘述不正確的是
 
．
A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)            B．稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼
C．易潮解或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D．用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g         E．稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中
（3）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒　   B．托盤天平　   C．玻璃棒　　    D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　  　F．膠頭滴管　    G．50mL燒杯　  H．100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）
 
．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
（填寫標(biāo)號(hào)）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次．
（5）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？為什么？
①在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容
 
：
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：
 
．
③定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出部分水后直到于刻度線齊平；
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知  可簡(jiǎn)寫為利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽(yáng)能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽(yáng)光照轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為如圖所示下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)Q比NBD更穩(wěn)定
B、物質(zhì)Q的一氯取代物只有3種
C、一定條件下，1 mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D、NBD和Q二者互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、第三周期元素從Na到Cl原子半徑逐漸減小
B、過(guò)渡元素全是金屬元素，可用于尋找優(yōu)良催化劑
C、同一主族元素的單質(zhì)，從上到下化學(xué)性質(zhì)越來(lái)越活潑
D、第三周期主族元素的最高正化合價(jià)數(shù)等于它所處的族序數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量，則N2和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 

（4）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe（s）+1/2O2（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+3/2O2（g）═Al2O3（s）?△H=-1675.7KJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)生成Fe和Al2O3的熱化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩個(gè)均在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：①2HI=H2+I2②2NO2=N2O4．下列各情況可以說(shuō)明①達(dá)到平衡的是
 
，可以說(shuō)明②達(dá)到平衡的是
 
．
（1）定溫定容時(shí)，氣體壓強(qiáng)不變；
（2）定溫定容時(shí)，氣體顏色不變；
（3）混合氣體的M不變；
（4）定溫定壓時(shí)，氣體密度不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如右圖所示，某溫度下，物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)5min后測(cè)得n（X）=0.4mol，n（Y）=0.2mol，生成的n（Z）=1.6mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
 
，反應(yīng)在10分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率用Z來(lái)表示則V（Z）=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案