把250mL一定質(zhì)量的10%的NaOH溶液加熱蒸發(fā)掉8g水后，濃度變?yōu)?2%，則濃縮前NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：設(shè)10%NaOH溶液的質(zhì)量為m，根據(jù)蒸發(fā)過(guò)程中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量不變列方程計(jì)算溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=
c
V
計(jì)算濃縮前NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：設(shè)10%NaOH溶液的質(zhì)量為m，則：
m×10%=（m-8g）×12%，
解得：m=48g，
溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：m（NaOH）=48g×10%=4.8g，
氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=
4.8g
40g/mol
=0.12mol，
原溶液的濃度為：c（NaOH）=
0.12mol
0.25L
=0.48mol/Lmol/L，
故答案為：0.48mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，涉及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
XY
ZWQ
A、鈉與Y可能形成Na2Y2化合物
B、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)于W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性
C、單質(zhì)的氧化性：W＞Q
D、原子半徑：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是
 
．
A、容量瓶的體積標(biāo)線刻在瓶頸上；          B、量筒的“0”標(biāo)線在中間；
C、量筒最下端刻有“0”標(biāo)線；             D、托盤天平刻度尺有“0”標(biāo)線，在刻度尺的中間．
（2）下列關(guān)于托盤天平的使用敘述不正確的是
 
．
A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)            B．稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼
C．易潮解或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D．用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g         E．稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中
（3）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒　   B．托盤天平　   C．玻璃棒　　    D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　  　F．膠頭滴管　    G．50mL燒杯　  H．100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）
 
．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
（填寫標(biāo)號(hào)）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次．
（5）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？為什么？
①在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容
 
：
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：
 
．
③定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出部分水后直到于刻度線齊平；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、第三周期元素從Na到Cl原子半徑逐漸減小
B、過(guò)渡元素全是金屬元素，可用于尋找優(yōu)良催化劑
C、同一主族元素的單質(zhì)，從上到下化學(xué)性質(zhì)越來(lái)越活潑
D、第三周期主族元素的最高正化合價(jià)數(shù)等于它所處的族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量，則N2和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 

（4）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe（s）+1/2O2（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+3/2O2（g）═Al2O3（s）?△H=-1675.7KJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)生成Fe和Al2O3的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度，常溫下，若將0.1mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="kq4ae5e" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩個(gè)均在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：①2HI=H2+I2②2NO2=N2O4．下列各情況可以說(shuō)明①達(dá)到平衡的是
 
，可以說(shuō)明②達(dá)到平衡的是
 
．
（1）定溫定容時(shí)，氣體壓強(qiáng)不變；
（2）定溫定容時(shí)，氣體顏色不變；
（3）混合氣體的M不變；
（4）定溫定壓時(shí)，氣體密度不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜的方法中正確的是（　�。�
A、溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴
B、乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C、硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液
D、乙烯中混有CO2和SO2，將其通入NaOH溶液中洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的試劑是：NaOH固體、98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和蒸餾水．

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有
 
（填序號(hào)）．
（2）應(yīng)用托盤天平稱量NaOH
 
g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸
 
mL．
（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是
 
．
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有
 
．
A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
B．稱量固體NaOH時(shí)，將砝碼和物品的位置顛倒
C．溶解硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
D．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液
E．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
F．將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
G．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
H．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度．

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同步練習(xí)冊(cè)答案