Question

8．常溫下，將一元酸HA溶液和一元堿MOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	C（HA）mol•L-1	c（MOH）/mol•L-1	混合溶液的pH
甲	pH=2	pH=12	pH＜7
乙	0.1	0.1	pH=a
丙	c1	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判斷正確的是（　�。�

• A． a＞7
• B． 在乙組混合液中c（OH^-）-c（HA）=10^-amol/L
• C． c₁＜0.2
• D． 在丁組混合液中c（M⁺）＞c（A^-）

Answer 1

分析 甲：將pH=2的HA和pH=12的MOH等體積混合時(shí)，混合溶液呈酸性，說(shuō)明酸濃度大于堿濃度，酸有剩余，則HA電離程度小于MOH電離程度；
乙：將濃度都是0.1mol/L的HA、MOH等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成MA，如果HA、MOH都是弱電解質(zhì)，則M⁺水解程度小于A^-，如果MOH是強(qiáng)電解質(zhì)，則HA是弱電解質(zhì)，混合溶液呈堿性；
丙：HA的電離程度小于MOH，二者等體積混合，要使混合溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過(guò)量；
D.0.2mol/L的HA和0.1mol/L的MOH等體積混合，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MA、HA，混合溶液pH＜7，說(shuō)明混合溶液呈酸性，則HA電離程度大于A^-水解程度．

解答 解：甲：將pH=2的HA和pH=12的MOH等體積混合時(shí)，混合溶液呈酸性，說(shuō)明酸濃度大于堿濃度，酸有剩余，則HA電離程度小于MOH電離程度；
乙：將濃度都是0.1mol/L的HA、MOH等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成MA，如果HA、MOH都是弱電解質(zhì)，則M⁺水解程度小于A^-，如果MOH是強(qiáng)電解質(zhì)，則HA是弱電解質(zhì)，混合溶液呈堿性；
丙：HA的電離程度小于MOH，二者等體積混合，要使混合溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過(guò)量；
�。�0.2mol/L的HA和0.1mol/L的MOH等體積混合，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MA、HA，混合溶液pH＜7，說(shuō)明混合溶液呈酸性，則HA電離程度大于A^-水解程度，
A．因?yàn)镸OH電離程度大于HA，二者等體積等濃度混合，恰好反應(yīng)生成MA，如果HA、MOH都是弱電解質(zhì)，則M⁺水解程度小于A^-，如果MOH是強(qiáng)電解質(zhì)，則HA是弱電解質(zhì)，混合溶液呈堿性，pH＞7，所以a＞7，故A正確；
B．如果MOH是強(qiáng)電解質(zhì)、HA是弱電解質(zhì)，根據(jù)電荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（M⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-amol/L，如果MOH、HA都是弱電解質(zhì)，則存在c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）、c（MOH）+c（M⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）-c（MOH）＜c（H⁺）=10^-amol/L，故B錯(cuò)誤；
C．HA的電離程度小于MOH，二者等體積混合，要使混合溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過(guò)量，則c₁＞0.2，故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液pH＜7，說(shuō)明混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒知，存在c（M⁺）＜c（A^-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確HA、MOH電離程度相對(duì)大小判斷方法是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意MOH是弱電解質(zhì)情況，題目難度中等．