【題目】實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)B中的現(xiàn)象是__________。
(3)C中的現(xiàn)象是__________,Na2S在反應(yīng)中做__________劑。
(4)D中氯水褪色,此反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)由_____轉(zhuǎn)化為______;甲認(rèn)為可以補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明硫元素的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象為:取D中褪色后的溶液于試管中________。
(5)E的作用是__________,離子方程式為__________。
(6)上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)SO2的性質(zhì)有__________。
【答案】Cu + 2 H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2 H2O 品紅溶液褪色 有淡黃色沉淀生成 還原 +4 +6 向其中加入BaCl2溶液(可以不加“鹽酸酸化”),有白色沉淀生成 吸收SO2尾氣,防止污染環(huán)境 SO2 + 2OH-= SO32- + H2O 漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物通性
【解析】
該實(shí)驗(yàn)的目的是研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化;A為SO2的發(fā)生裝置,B為檢驗(yàn)SO2的裝置,C中Na2S和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生S沉淀,D中SO2和Cl2以及水反應(yīng)生成H2SO4,E是吸收多余SO2的裝置。
(1)A中Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)B為檢驗(yàn)SO2的裝置,現(xiàn)象是品紅溶液褪色;
(3)C中,Na2S和SO2發(fā)生反應(yīng):2Na2S+SO2+2H2O=3S↓+4NaOH,故可觀察到有淡黃色沉淀生成,該反應(yīng)中,Na2S中S的化合價(jià)由-2價(jià)升為0價(jià),故Na2S作還原劑;
(4)D中,Cl2和SO2發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,S由+4價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià);要想證明硫元素的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化,只需要證明產(chǎn)物中有SO42-即可,由于產(chǎn)物中已經(jīng)有HCl,故只需要取D中褪色后的溶液于試管中,加入BaCl2溶液即可,對應(yīng)的現(xiàn)象是有白色沉淀生成;
(5)E的作用是吸收SO2尾氣,防止污染環(huán)境;離子方程式為:SO2+2OH-= SO32-+H2O
(6)B中現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的漂白性,C中現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的氧化性,D中現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的還原性,E中現(xiàn)象體現(xiàn)酸性氧化物的通性。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí),不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T ℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。
根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________,正反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)t1 min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有______(填字母序號)。
A.保持其他條件不變,增大壓強(qiáng)
B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體
C.保持其他條件不變,升高溫度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位數(shù)為4的配合物。
(1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。
①畫出配離子[Cu(OH)4]2+中的配位鍵__。
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外,還存在的化學(xué)鍵類型有__(填序號)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性共價(jià)鍵 D.非極性共價(jià)鍵
(2)金屬銅單獨(dú)與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng):Cu+H2O2+4NH3═[Cu(OH)4]2++2OH﹣。其原因是_________________.
(3)Cu2+可以與乙二胺(H2N﹣CH2CH2﹣NH2)形成配離子(如圖):
①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序____。
②乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是__。
③乙二胺沸點(diǎn)高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,并用來驗(yàn)證乙烯化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,其中B中盛放的是溴水,C中盛放的是酸性KMnO4溶液。
(1)寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________,
(2)B瓶中的現(xiàn)象是__________________,C瓶中的現(xiàn)象是__________________,這兩種現(xiàn)象可以證明乙烯是_____________。(填“飽和烴”或“不飽和烴”)
(3)寫出B瓶中發(fā)生反應(yīng)的方程式_______________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,近年來,綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=[c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________。
(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測得N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表:
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(N2O5)/<mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0,第2min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1,則p1∶p0=__________。2~5min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________。
②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。(填字母)。
a.NO2和O2的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化
c.2v正(NO2)=v逆(N2O5) d.氣體的密度保持不變
(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù),即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng):NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為__________(用k正、k逆表示)。
(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
①曲線a對應(yīng)的溫度是__________。
②M點(diǎn)對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是__________。
(5)工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并說明判斷依據(jù):______________________________________________。(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一種新型的起爆藥。
(1)Ni2+核外電子排布式為___。
(2)ClO4-空間構(gòu)型是___;與ClO4-互為等電子體的一種分子為___(填化學(xué)式)。
(3)化學(xué)式中CHZ為碳酰肼,組成為CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為___;C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。
(4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,被美國食品藥品監(jiān)督管理局批準(zhǔn)為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示:
回答下列問題:
(1)A的名稱為_______,E中官能團(tuán)名稱為________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)由C生成D的化學(xué)方程式為_________
(4)⑤的反應(yīng)類型為______,⑧的反應(yīng)類型為_________。
(5)F的同分異構(gòu)體中,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。
a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料,制備的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水楊酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)為柳樹皮提取物之一,是一種天然的消炎藥,主要作為醫(yī)藥工業(yè)的原料。下列關(guān)于水楊酸的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.分子式為C7H6O3
B.能發(fā)生加成、酯化、中和等反應(yīng)
C.苯環(huán)上的二氯取代物有5種
D.所有原子均可能在同一平面上
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com