Question

【題目】一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）=C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表．下對說法正確的是（　　）

t/s		0	5	15	25	35
n（A）/mol		1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.前 5 s 的平均反應(yīng)速率v（A）=0.03 molL﹣1s﹣1
B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，達平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.保持溫度不變，起始時向容器中充入0.2molA，0.2molB和1molC，反應(yīng)達到平衡前v（正）＜v（逆）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）=C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡，由表格數(shù)據(jù)可知25s達到平衡，則

	A（g）+	B（g）=	C（g）
起始	0.5	0.5	0
轉(zhuǎn)化	01	0.1	0.1
平衡	0.4	0.4	0.1

A．前 5 s 的平均反應(yīng)速率v（A）= =0.015 molL﹣1s﹣1，故A錯誤；

B．由信息不能判斷反應(yīng)中能量變化，不能確定是否為吸熱、放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C．保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，極性轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，與原起始量相同，原平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=20%，則起始時向容器中充入2molC，達平衡時，C的轉(zhuǎn)化率為80%，故C錯誤；

D．K= =0.625，Qc= =50，Qc＞K，平衡逆向移動，則反應(yīng)達到平衡前v（正）＜v（逆），故D正確；

故選D．

【考點精析】認真審題，首先需要了解化學(xué)平衡的計算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．