2．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO -與ClO3-的離子個數(shù)比為3：1，則Cl2與NaOH反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比為（　�。�
A．21：5B．2：1C．4：1D．11：3

分析 Cl2被氧化生成ClO-與ClO3-，Cl2還原有生成NaCl，ClO -與ClO3-的離子個數(shù)比為3：1，假設(shè)ClO -與ClO3-的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算ClO-的物質(zhì)的量，再根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比．

解答 解：Cl2被氧化生成ClO-與ClO3-，Cl2還原有生成NaCl，ClO -與ClO3-的離子個數(shù)比為3：1，假設(shè)ClO -與ClO3-的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，ClO-的物質(zhì)的量=$\frac{3mol×1+1mol×5}{1}$=8mol，根據(jù)Cl原子守恒，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比=8mol：（3mol+1mol）=2：1，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意守恒法的利用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A．鎂、干冰、硫酸、純堿、食鹽B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C．氫氣、氧化鈉、硝酸、燒堿、氯化銅D．鐵、氧化銅、醋酸、石灰水、硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．少量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反應(yīng)：HSO4-+OH-═SO42-+H2O
D．稀H2SO4滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下說法正確的是（　�。�
A．加入FeCl3溶液顯紫色，說明存在酚羥基
B．加入金屬鈉能放出氫氣，說明存在羧基
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明存在碳碳雙鍵
D．在2mL 2%的CuSO4溶液中加入10%的NaOH溶液4～5滴配制成氫氧化銅懸濁液，用以檢驗(yàn)醛基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在三個密閉容器中分別充入CH4、H2、HCl三種氣體，當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)都相同時，這三種氣體的密度，從大到小的順序是（　　）
A．CH4＞H2＞HClB．CH4＞N2＞HClC．H2＞HCl＞CH4D．HCl＞CH4＞H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，0.05 NA個CO2分子所占的體積是1.12 L
B．把200 mL 1.5 mol•L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1（忽略混合后溶液體積的變化）
C．常溫常壓下，32 g氧氣和32 g H2S分子個數(shù)比為1：1
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住�，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少SO2在大氣中的排放．請回答下列問題：
（1）SO2與水反應(yīng)可生成亞硫酸，那么SO2是②（填序號：①電解質(zhì)②非電解質(zhì)）．
（2）工業(yè)尾氣中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，寫出生成NaHSO3的離子方程式SO2+OH-=HSO3-．
（3）SO2在催化劑的作用下可被氧氣氧化成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，寫出H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)的離子方程式2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B．稀釋之前，兩溶液導(dǎo)電能力相同
C．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度c＞a＞b
D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vc＞Vb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．t℃時，將a g NH3完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg/cm3（ρ＜1），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，且其中n（NH${\;}_{4}^{+}$）為bmol．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．溶液中c（OH-）=$\frac{1000b+c（H+）V}{V}$ mol/L
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol/L
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=$\frac{a}{ρV-a}$×100%
D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w

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