12.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是( 。
A.鎂、干冰、硫酸、純堿、食鹽B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C.氫氣、氧化鈉、硝酸、燒堿、氯化銅D.鐵、氧化銅、醋酸、石灰水、硝酸鉀

分析 單質(zhì):由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì);
氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素;
酸:在水溶液中,電離出的陽離子全部是氫離子的化合物稱為酸;
堿:在水溶液中,電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物稱為堿;
鹽:由金屬陽離子(或銨根)和酸根陰離子形成的一類化合物.

解答 解:A.鎂、干冰、硫酸、純堿、食鹽分別是單質(zhì)、氧化物、酸、鹽、鹽,故A錯(cuò)誤;
B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿、硫酸鋇分別是混合物、氧化物、混合物、堿、鹽,故B錯(cuò)誤;
C.氫氣、氧化鈉、硝酸、燒堿、氯化銅分別是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽,故C正確;
D.鐵、氧化銅、醋酸、石灰水、硝酸鉀分別是單質(zhì)、氧化物、酸、混合物、鹽,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類,熟悉單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的概念是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握的熟練程度.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.取用1mol/L鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是( 。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.A、B、C、D、E屬于短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,已知A 與E同主族,B、C、D、E同周期,A與B可形成兩種離子化合物甲和乙,在甲中A、B 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;C的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期所有離子中最小的,高純度的D單質(zhì)可制造芯片;又知 C、D的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng).
(1)寫出:AODSi(元素符號(hào)),乙Na2O(化學(xué)式)
(2)E元素在周期表中的位置是第三周期,第VIA族.
(3)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(4)D的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(5)舉出C單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途(必須用化學(xué)方程式表示)2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是( 。
①它們所含的分子數(shù)之比為1:1                 ②它們所含原子數(shù)之比為1:1
③它們所含氧元素的質(zhì)量比為1:2               ④它們的質(zhì)量之比為7:11
⑤它們的體積比為1:1.
A.①③④B.②④⑤C.①③④⑤D.②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是( 。
A.NH4+、Cu2+、SO42-、NO3-B.K+、Ca2+、NO3-、CO32-
C.Na+、K+、HCO3-、NO3-D.K+、MnO4-、NH4+、NO3-

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17.要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用,必須對(duì)垃圾進(jìn)行分類.下圖為垃圾分類標(biāo)志,塑料垃圾屬于(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法不正確的是( 。
A.銅片為正極,鋅片為負(fù)極B.鋅片溶解,質(zhì)量減少
C.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,稱為氯堿工業(yè).
(1)若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時(shí),Cl2會(huì)與NaOH充分接觸,導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2.無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO-+H2↑.
(2)氯堿工業(yè)耗能高,一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上.在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過.

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的左(填寫“左”或“右”)池注入.
②圖中X是Cl2(填化學(xué)式);乙中右室的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,③圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是B(填字母).
A.a(chǎn)%=b%          B.a(chǎn)%>b%             C.a(chǎn)%<b%
(3)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽.已知常溫下,濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表:
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列說法中,不正確的是bcd(填字母)
a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度
b.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
c.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
d.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?br />c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定ClO -與ClO3-的離子個(gè)數(shù)比為3:1,則Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為( 。
A.21:5B.2:1C.4:1D.11:3

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