7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.常溫常壓下,0.05 NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12 L
B.把200 mL 1.5 mol•L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol•L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol•L-1(忽略混合后溶液體積的變化)
C.常溫常壓下,32 g氧氣和32 g H2S分子個(gè)數(shù)比為1:1
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子所占的體積為22.4 L

分析 A.由pV=nRT可知,常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,根據(jù)V=nVm計(jì)算判斷;
B.兩溶液中氯離子的濃度相同;
C.根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為液體,不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其體積.

解答 解:A.0.05 NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol,由pV=nRT可知,常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故常溫常壓下,0.05 NA個(gè)CO2分子所占的體積大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故A錯(cuò)誤;
B.1.5mol•L-1的BaCl2溶液中氯離子濃度為3mol•L-1,3mol•L-1的KCl溶液中氯離子濃度為L3mol•L-1,混合后氯離子濃度相同,故B正確;
C.32gO2的物質(zhì)的量為$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol,34g H2S的物質(zhì)的量為$\frac{32g}{34g/mol}$<1mol,分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為不是1:1,故C錯(cuò)誤;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水為液體,不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其體積,NA個(gè)水分子的體積遠(yuǎn)小于22.4L,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查常用化學(xué)用語的有關(guān)計(jì)算,難度不大,B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),容易忽略單位,注意氣體摩爾體積的使用條件與對象.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用,必須對垃圾進(jìn)行分類.下圖為垃圾分類標(biāo)志,塑料垃圾屬于( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.向四個(gè)盛有10 mL 0.01mol/LKMnO4溶液的錐形瓶中分別加入下列四種H2C2O4溶液,然后均加水稀釋到50 mL,其中溶液顏色褪色所用時(shí)間最短的是
A10℃,20 mL0.3 mol/L的H2C2O4溶液
B20℃,10 mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液
C10℃,10 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液
D20℃,30 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液
( 。
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.現(xiàn)有一塊質(zhì)量為10g的金屬鎂樣品,經(jīng)測定它的表面已有部分被氧化,將該樣品投入到100mL密度1.14g•mL-1的鹽酸中,恰好完全反應(yīng)并收集到0.5g氫氣.求:
(1)上述反應(yīng)中被還原的HCl的質(zhì)量;
(2)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO -與ClO3-的離子個(gè)數(shù)比為3:1,則Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為( 。
A.21:5B.2:1C.4:1D.11:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.已知:①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2、2FeCl2+Cl2═2FeCl3,判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是(  )
A.FeCl3>Cl2>I2B.Cl2>FeCl3>I2C.I2>Cl2>FeCl3D.Cl2>I2>FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.某無色稀溶液X中,可能含有如表所列離子中的某幾種.
陰離子CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+
取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.若Y是鹽酸,則X中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$和NH${\;}_{4}^{+}$
B.若Y是NaOH溶液,則X中一定含有Al3+、Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-
C.若Y是NaOH溶液,則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH${\;}_{4}^{+}$+OH-=NH3↑+H2O
D.若Y是NaOH溶液,則X中的Al3+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$物質(zhì)的量之比為2:1:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.N2→NH3B.Fe2+→Fe3+C.CaCO3→CO2D.Al→NaAlO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.根據(jù)化學(xué)平衡知識(shí),判斷下列說法正確的是(  )
A.已知NaHA溶液呈堿性,則該溶液中:c(A2-)>c(H2A)
B.在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系:2c(HCO3-)+2c (CO32-)+2c(H2CO3)=c(Na+
C.常溫下,稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中所有離子濃度均下降
D.向AgCl懸濁液中加入足量的NaI,會(huì)觀察到有黃色沉淀生成

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