【題目】常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車(chē)尾氣之一遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(2)若A為常見(jiàn)揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式是_____________________。

(3)若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則A的電子式是____________。

(4)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為，舉出C的一種用途_______________________。

【答案】 治療胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等

【解析】

（1）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，為氨氣，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則B是NO，D是氧氣，C是二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，

故答案為：；

（2）若A為常見(jiàn)揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則D是Fe，B能和D反應(yīng)生成C，則A是硝酸、B是硝酸鐵、C是硝酸亞鐵，則B的化學(xué)式為，

故答案為：；

（3）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則C是二氧化硫，A是硫化氫、D是氧氣、B是S，A的電子式是，

故答案為：；

（4）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明都含有Na元素，D為，A為NaOH、B是碳酸鈉、C為碳酸氫鈉，B為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，碳酸氫鈉能水解，所以其用途有治療胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等，

故答案為：治療胃酸過(guò)多、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，在其他條件不變時(shí)，

①升溫反應(yīng)速率________，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率________；

②達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正(SO2)________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(SO3)；若平衡后增加O2的濃度，平衡向________方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率________；若升高溫度，則平衡向________方向移動(dòng)。

（2）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了nmol，C增加了nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為：a＝______、b＝______、c＝______、d＝______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.40gNaOH中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NA

C.31g白磷()含有共價(jià)鍵的總數(shù)為6NA

D.標(biāo)況下，22.4LH2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某些有機(jī)物質(zhì)的分子式采取適當(dāng)變形會(huì)簡(jiǎn)化計(jì)算。下列計(jì)算中錯(cuò)誤的是

A.Wg 葡萄糖充分燃燒后，燃燒產(chǎn)物和足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加 Wg

B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量依次增多

C.乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

D.等物質(zhì)的量的乙醇與丙烯酸（CH2=CH-COOH）充分燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均0.100molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO-）>c（CN-）

B.點(diǎn)③時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

C.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中水的電離程度：③<④

D.點(diǎn)④溶液中陰離子總數(shù)小于點(diǎn)⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物 A 的分子式為 C9H18O2，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中 B 與 C 相對(duì)分子質(zhì)量相同， 則 A 可能的結(jié)構(gòu)有

A.4 種B.6 種C.8 種D.16 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸體積比為1：3混合加熱到170℃方法制得，其制備原理可表示如下：CH3CH2OH+H2SO4(濃)CH3CH2OSO2OH+H2O①

CH3CH2OSO2OH(濃) CH2= CH2 + H2SO4②

(1)濃硫酸在乙烯生成中作用為 ______ ，反應(yīng)①屬于 ______ 反應(yīng)，反應(yīng)②屬于 ______ 反應(yīng)．

(2)此法在實(shí)際操作中由于濃H2SO4的用量大、比熱容高，加熱至170℃所需時(shí)間長(zhǎng)，有人將乙醇和濃H2SO4的混合液加熱到80℃時(shí)，一次性投入一些小碎塊的生石灰，大大縮短了反應(yīng)所需時(shí)間，提高了乙烯的產(chǎn)率，試用速率和平衡理論解釋之 ______

(3)反應(yīng)過(guò)程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行炭化現(xiàn)象越來(lái)越嚴(yán)重，同時(shí)還可使制得的乙烯氣體中含有CO2、SO2等氣體，為了減少反應(yīng)過(guò)程中炭化現(xiàn)象又不影響乙烯的生成，下列措施合理的是 ______ ．

A.調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：4

B.調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：2

C.用大理石代替碎瓷片

D.降低反應(yīng)體系溫度至140℃

E.用其他脫水劑(如P2O5)代替濃硫酸

(4)如圖為有人設(shè)計(jì)確認(rèn)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖．(下列試劑可供選擇：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀)

A.①②③④中可盛放的試劑分別為①______ ； ②______ ；③ ______ ； ④ ______ ；

B.能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是 ______ ；

C.能確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為氯堿工業(yè)

B.用石灰乳與Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C.Cl2不與鐵反應(yīng)，因此液氯可儲(chǔ)存在鋼瓶中

D.侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了從NaCl到Na2CO3的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )

A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ

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