Question

11．鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO₄ （s）+2H₂O（l）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，正極的反應(yīng)式是：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-═PbSO₄+2H₂O
• B． 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H⁺向負(fù)極移動(dòng)
• C． 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：PbSO₄+2e^-═Pb（s）+SO₄^2-
• D． 充電時(shí)，當(dāng)有20.7gPb生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol

Answer 1

分析 由化合價(jià)變化可知，當(dāng)為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．放電時(shí)，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，故A正確；
B．放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H⁺向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．在充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，所以當(dāng)有20.7gPb生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{20.7}{207}$×2=0.2mol，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電解方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．