【題目】有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí),某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略),其實(shí)驗(yàn)操作為:先按圖安裝好裝置,關(guān)閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開活塞a、b、c,通過(guò)控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試回答以下問(wèn)題:

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________,

B的作用:_____________________;C中熱水的作用:________________________________。

(2)M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象:_________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,如果撤掉酒精燈,反應(yīng)__(填“能”或“不能”)繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________________________________________________________

(5)驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是____________________________。

【答案】 2H2O22H2O+O2 干燥O2 使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M參加反應(yīng),用水浴加熱使乙醇?xì)饬鬏^平穩(wěn) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象 乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管,從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)[也可使之與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)],來(lái)證明乙醛的生成

【解析】(1)A中是過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O+O2↑;B是吸收氧氣中的水蒸氣;C中水浴加熱乙醇得到氣流較平穩(wěn)的乙醇蒸氣進(jìn)入M,故答案為:2H2O2 2H2O+O2↑;干燥氧氣(或吸收氧氣中的水); 使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中參加反應(yīng),用水浴加熱使乙醇?xì)饬鬏^平穩(wěn);

(2)在銅作催化劑、加熱條件下,乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水,所以M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;

(3)乙醇的催化氧化反應(yīng)中,金屬銅作催化劑,真正和乙醇反應(yīng)起到氧化作用的是氧化銅,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色,是由于銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,反應(yīng)的方程式為2Cu+O22CuO,銅網(wǎng)由黑色變成紅色是由于乙醇和氧化銅反應(yīng)生成銅,反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,因此受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象,故答案為:受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象;

(4)撤掉酒精燈,反應(yīng)仍進(jìn)行,是因醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng),放出的熱量滿足反應(yīng)所需溫度,故答案為:能;乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行;

(5)乙醇被氧化為乙醛,乙醛含有醛基,具有還原性,能被銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液氧化,因此驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是:實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管中,加入新制的銀氨溶液水浴加熱,觀察試管壁上有光亮的銀鏡生成,或取少量的氧化產(chǎn)物于試管中,加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱,觀察有紅色的沉淀生成,故答案為:實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管,從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)[也可使之與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)],來(lái)證明乙醛的生成。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】離子方程式CO32-+ 2H+ = H2O + CO2中的CO32-代表的物質(zhì)可以是

A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3

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【題目】向5OmL1mol/LAl2(SO4)3溶液中加入一定量的金屬鈉,充分反應(yīng)后,對(duì)該溶液的分析合理的是

可能析出另一種有金屬光澤的固體 可能無(wú)沉淀析出

可能有7.8g沉淀析出 可能析出3.9沉淀

A. ②③④ B. ③④ C. ①③ D. ①②③④

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【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟:

試回答下列問(wèn)題:

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用__________________________;

(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________;

(3)試劑②可以選用_______;反應(yīng)的離子方程式為:__________________________;

(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

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【題目】下列有機(jī)物命名正確的是( )

A. 2﹣乙基﹣1﹣丙醇

B. 3,3﹣二甲基﹣2﹣戊烯

C. 3﹣甲基﹣23﹣二乙基戊烷

D. 2﹣乙基﹣1﹣氯戊烷

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【題目】通過(guò)化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是(
A.生成一種新離子
B.生成一種新分子
C.生成一種新原子
D.生成一種新單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室采用不同的實(shí)驗(yàn)裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯。

Ⅰ.若用圖甲裝置進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

(1)A 中預(yù)先需加入的試劑是___________,E 中需加入的試劑是____________。

(2)儀器 B 的作用是___________________________。

Ⅱ.若用圖乙裝置進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

(1)C 中盛放 CCl4 的作用_________;

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開 A 下端的活塞,讓反應(yīng)液流入 B 中,充分振蕩,寫出有關(guān)的離子方程式:

________________________,然后用__________________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯);

(3)反應(yīng)完畢后,向試管 D 中滴加 AgNO3 溶液,________________(填現(xiàn)象),此現(xiàn)象說(shuō)明由苯與液溴獲得溴苯的反應(yīng)屬于___________________________(填有機(jī)反應(yīng)類型)。

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【題目】科學(xué)家將石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯(即單層石墨),該溶解克服了石墨層與層之間的(
A.范德華力
B.離子鍵
C.共價(jià)鍵
D.金屬鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國(guó)鎳資源匱乏的一條重要途徑,已知該過(guò)程如下:

表1:各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表:

物質(zhì)

MnS

NiS

PbS

CuS

Ni(OH)2

Ksp

2.5×10-13

1.1×10-21

8.0×10-28

6.3×10-36

2.0×10-15

表2:濾液A中各金屬離子的含量如下表:

成分

Ni2+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Cu2+

Pb2+

……

3.80

4.80

x

0. 20

0.15

<0.001

……

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎,目的是____________。

(2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認(rèn)定沉淀完全,則步驟Ⅱ中當(dāng)Pb2+“恰好沉淀完全時(shí),溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________;此時(shí)Ni2+是否已開始沉淀____(填“是”或“否”)。

(3)常溫下進(jìn)行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素,已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下:

2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3+Cl-+4H+

此時(shí)Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2,寫出除錳元素的離子方程式______________。

(4)為測(cè)定濾液A中Fe2+離子的含量,(每升溶液中含有的亞鐵離子的質(zhì)量,以g/L表示)每次移取20.00 mL待測(cè)液,并用0.02 mol/L的KMnO4溶液滴定,若已知其他離子均不反應(yīng),且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18. 00mL,則x的值為________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

(5)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料,鎳鎘電池工作原理如下:

Cd+2NiO(OH) +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

則隨著放電的進(jìn)行,正極區(qū)pH______(填“增大”、“減小”或“不變”);充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為______

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