Question

17．下列物質(zhì)（均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)）轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，D為紅棕色粉末，K是一種幾乎不溶于水的白色膠狀物，具有一定的凈水作用（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未全部說(shuō)明），根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式AAl₂O₃，EFe，GFe（OH）₂．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制F溶液時(shí)常需要加適量的Fe分和鹽酸．
（3）寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式
A+NaOH→J的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O．G+B→H的化學(xué)方程式4 Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃．
（4）Ⅰ的溶液通常顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因?yàn)椋篈l³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

Answer 1

分析 電解A得到B與C，A能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故A為Al₂O₃，D為紅棕色粉末，與C反應(yīng)得到A與E，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則D為Fe₂O₃，C為Al，B為O₂，E為Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I為AlCl₃，J為NaAlO₂，二者反應(yīng)得到K為Al（OH）₃，E（Fe）與鹽酸反應(yīng)得到F為FeCl₂，則G為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃分解得到氧化鐵，據(jù)此解答．

解答 解：電解A得到B與C，A能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故A為Al₂O₃，D為紅棕色粉末，與C反應(yīng)得到A與E，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則D為Fe₂O₃，C為Al，B為O₂，E為Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I為AlCl₃，J為NaAlO₂，二者反應(yīng)得到K為Al（OH）₃，E（Fe）與鹽酸反應(yīng)得到F為FeCl₂，則G為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃分解得到氧化鐵．
（1）由上述分析可知，A為Al₂O₃，E為Fe，G為Fe（OH）₂，故答案為：Al₂O₃；Fe；Fe（OH）₂；
（2）FeCl₂易被氧氣氧化，在溶液中發(fā)生水解，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₂溶液時(shí)常需要加適量的Fe粉和鹽酸，故答案為：Fe粉、鹽酸；
（3）A+NaOH→J的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O；
G+B→H的化學(xué)方程式：4 Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O；4 Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃；
（4）Ⅰ為AlCl₃，中溶液鋁離子水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液顯酸性，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Fe、Al元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，“B的顏色及C能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)”是推斷突破口，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．