Question

8．如圖為某原電池裝置的示意圖．下列敘述中，正確的是（　　）

• A． 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-═Zn²⁺
• B． 正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)
• C． 一段時(shí)間后，溶液的pH減小
• D． 一段時(shí)間后，銅片的質(zhì)量增加

Answer 1

分析 A、原電池中鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子；
B、裝置圖為原電池，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減�。�
D、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，所以銅片的質(zhì)量不變．

解答 解：A、原電池中鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子，負(fù)極電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，故A正確；
B、分析裝置圖可知，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中氫離子濃度減小，溶液PH增大，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，2H⁺+2e^-=H₂↑，所以銅片的質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析判斷，電極名稱(chēng)、電極反應(yīng)和溶液PH變化等，原電池原理是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．