【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的數(shù)目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA
⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子
⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑧常溫常壓下,17 g甲基(-14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA
A.3B.4C.5D.6
【答案】A
【解析】
12.0g熔融的NaHSO4(電離產(chǎn)生Na+和HSO4-)中含有的陽離子數(shù)為0.1NA,①不正確;
②1mol Na2O(由Na+和O2-構(gòu)成)和Na2O2(由Na+和O22-構(gòu)成)混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA,②正確;
③常溫常壓下,92g的NO2和92g N2O4都含有6mol原子,所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA,③正確;
④中不含有碳碳雙鍵,④不正確;
⑤氫氧化鐵膠粒由許多個氫氧化鐵分子構(gòu)成,用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于NA,⑤不正確;
⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,由于反應(yīng)可逆,所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,⑥不正確;
⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,KIO3中的I由+5價降低到0價,所以每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,⑦正確;
⑧常溫常壓下,17 g甲基(-14CH3)中所含的中子數(shù)為=8NA,⑧不正確;
綜合以上分析,只有②③⑦正確,故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上有6個電子 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
W | 其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2 |
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是___。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH,寫出該微粒的化學(xué)式:___(用元素符號表示).
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是___。
①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是___(填化學(xué)式),理由是_____ ;Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理,實驗裝置如圖所示。實驗中B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。
請回答下列問題:
(1)該實驗過程中通入N2的時機(jī)及作用____。
(2)針對B裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與Fe3+反應(yīng)的結(jié)果,乙同學(xué)認(rèn)為是酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)的結(jié)果。請就B裝置內(nèi)的上清液,設(shè)計一個簡單的實驗方案檢驗甲同學(xué)的猜想是否正確:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中,加熱充分反應(yīng)后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液,繼續(xù)加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)( )
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。
(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①恒壓時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填序號)
A.和的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變
C.保持不變 D.
②P1_____P2 (填“>”“=”或“不確定”,下同);反應(yīng)的平衡常數(shù):B點_______D點。
③C點的轉(zhuǎn)化率為________;在A、B兩點條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時生成氮氣的平均速率:υ(A)__________υ(B)。
Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。
已知陰極室溶液呈酸性,則陰極的電極反應(yīng)式為_____________。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的為2mol時,吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。
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【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。
(1)將含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點燃,充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加_____g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。則反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。
(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。
①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。
A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變 B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.單位時間內(nèi),消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度
②分析上圖,若1500℃時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應(yīng): 2CO2(g)2CO(g)+O2(g),測得溫度為T℃時,容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后,c(O2)隨時間的變化,則改變的條件是____;a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
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【題目】煤矸石是采煤過程和洗煤過程中排放的固體廢物,其主要成分是Al2O3、SiO2,此外還含有FeO、Fe2O3等雜質(zhì)。煤矸石經(jīng)處理后,可用于制備銨明礬等。
已知:i.SiO2不與硫酸反應(yīng);Al2O3能與H2SO4反應(yīng)。
ii.Fe3+、Fe2+、Al3+開始沉淀、完全沉淀的pH如表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
開始沉淀的pH | 6.3 | 1.5 | 3.4 |
完全沉淀的pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 |
iii.NH4Al(SO4)2·12H2O的摩爾質(zhì)量為453g·mol-1。
(1)酸浸過程中,Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為___________
(2)下列說法中,正確的是___________(填字母)。
a.預(yù)處理時,粉碎煤矸石有利于提高酸浸反應(yīng)速率 b.操作I是過濾 c.濾渣1中一定含有硅元素
(3)沉鐵過程中,加入氧化劑的作用是___________
(4)制備過程中,若需檢驗濾渣1中含有,實驗方案為:取少量濾渣1的洗滌液,向其中加入___________(填試劑和現(xiàn)象),說明其中含有。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是
A.CH2=CH—CH=CH2 1,3-二丁烯
B.CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇
C. 2-甲基-3-丁炔
D. 3,3,4-三甲基己烷
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【題目】2020年2月17日下午,在國務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機(jī)制發(fā)布會上,科技部生物中心副主任孫燕榮告訴記者:磷酸氯喹對“COVID-19”的治療有明確的療效,該藥是上市多年的老藥,用于廣泛人群治療的安全性是可控的。其合成路線如圖所示:
已知:醛基在一定條件下可以還原成甲基;卮鹣铝袉栴}:
(1)有機(jī)物A為糠醛,它廣泛存在于各種農(nóng)副產(chǎn)品中。A中含氧官能團(tuán)的名稱為______,A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為________,D與E之間的關(guān)系為_______。
(3)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_______;反應(yīng)⑤若溫度過高會發(fā)生副反應(yīng),其有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(4)有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體,其中屬于羧酸和酯的有______種,在這些同分異構(gòu)體中,有一種是羧酸,且含有手性碳原子,其名稱為_________。
(5)以2—丙醇和必要的試劑合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]:_________(用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑)。
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