Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有6個(gè)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)
W	其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是___。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的化學(xué)式：___（用元素符號(hào)表示）.

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是___（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。

①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是___（填化學(xué)式），理由是_____ ；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】C NH Cl ② H2CO3 為弱酸，其它三種為強(qiáng)酸 3H++Al(OH)3═Al3++3H2O

【解析】

短周期元素，T元素原子M層上有6個(gè)電子，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl元素；W單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2，則W為Al元素，以此分析解答本題。

(1)根據(jù)上述分析可知：X為C元素，C元素中的同位素C可測(cè)定文物年代；

故答案：C；

(2)根據(jù)上述分析可知：Y為N元素，N元素與氫元素形成一種離子為NH，則該微粒的化學(xué)式為NH；

故答案：NH；

(3)根據(jù)上述分析可知：T為S元素，Z為Cl元素，元素Z與元素T在同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，所以非金屬性S<Cl。

①物理性質(zhì)不同，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故①錯(cuò)誤；
②氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，故②正確；
③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能說明非金屬性強(qiáng)弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),非金屬性O>S，故③錯(cuò)誤；

故答案為：Cl；②；
(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是弱酸，其余均為強(qiáng)酸，Z的最高價(jià)氧化物的水化物高氯酸為強(qiáng)酸，W的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁為弱堿，兩者反應(yīng)的離子方程式為：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；
故答案為：H2CO3；H2CO3是弱酸，其余均為強(qiáng)酸；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；