【題目】氯仿(CHCl3,非電解質(zhì))在空氣中能發(fā)生緩慢氧化,生成劇毒物質(zhì)光氣(COCl2,非電解質(zhì)),化學方程式為2CHCl3+ O2="=" 2COCl2+ 2HCl。檢驗氯仿是否被氧化應選用的試劑是
A. 水 B. 硝酸酸化的硝酸銀溶液
C. 酚酞溶液 D. 氫氧化鈉溶液
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【題目】在某溶液中僅存在Na+、Fe3+、SO42-三種離子,已知Na+和SO42-個數(shù)比為3:2,則Na+、Fe3+和SO42-三種離子的個數(shù)比為( )
A.6:1:9 B.3:1:2 C.1:1:1 D. 9:1:6
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________,該反應為______反應(填吸熱或放熱)。[
若改變條件使平衡向正反應方向移動,則平衡常數(shù)_________(填序號)
①一定不變②一定減小③可能增大④增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。
(a)容器中壓強不變(b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v逆(H2)=v正(H2O)(d)c(CO)=c(CO2)
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃[ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 1000 | 1 | 2 | c | d | t |
①實驗B中平衡時H2O(g)的物質(zhì)的量是。
②通過計算可知,CO的轉化率實驗A實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③若實驗C中達到平衡所需時間t3(填“大于”、“等于”或“小于”)
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【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R<W
C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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【題目】科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用。如用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1
⑴已知:①H2和CH2=CH2的燃燒熱(△H)分別為-285.8kJ·mol-1和-1411kJ·mol-1
②H2O(g)= H2O(l) △H=-44 kJ·mol-1 則a= kJ·mol-1。
⑵不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關說法不正確的是______(填序號)。
①不同條件下反應,N點的速率最大
②溫度低于250℃時,隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
③M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行,以提高
CO2的轉化率
⑶若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2 和CO2,則圖中M點時,產(chǎn)物CH2=CH2的體積分數(shù)為 ;若要進一步提高乙烯的體積分數(shù),可采取的措施有 。
⑷科學家開發(fā)了一種新型陶瓷(主要成分為Li4SiO4),在500℃時可高效吸收CO2,同時生成 Li2CO3;該材料在700℃時可再生循環(huán)。請寫出表示該過程的化學方程式____________________。
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【題目】下列玻璃儀器洗滌方法中正確的是
A. 做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌
B. 盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌
C. 做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌
D. 做H2還原CuO實驗的試管用濃HCl洗滌
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【題目】下列化學式所表示的有機化合物,核磁共振氫譜一定有三個峰的是
A. C2H6O B. C3H6
C. C3H7Cl D. C3H6O(能發(fā)生銀鏡反應)
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【題目】在溶液中能大量共存的離子組是( )
A.Na+、OH一、HCO3— B.Ba2+、OH一、C1—
C.H+、K+、CO32—、 D.NH4+、NO3—、OH—
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