【題目】離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型.回答下列問題:
(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系.如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖,下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是________。
(2)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中,產(chǎn)生AgBr黃色沉淀.從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析,AgCl與AgBr相比較,溶解度較大的是________。
(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語,下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點,請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選。Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)。
錯誤觀點 | 離子方程式 | |
① | 所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) | _____ |
② | 所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為:H++OH-=H2O | _____ |
【答案】C、A、B AgCl 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2H++SO42—+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【解析】
(1)所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng)中有部分是離子反應(yīng),部分是非離子反應(yīng),氧化還原反應(yīng)中,有部分是離子反應(yīng),部分是非離子反應(yīng);
(2)根據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件可知,離子反應(yīng)向更難溶的方向移動;
(3)①離子反應(yīng)可以表示一類反應(yīng),但是有的離子反應(yīng)只表示一個化學(xué)反應(yīng);
②離子方程式H++OH-=H2O表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的中和反應(yīng),不能表示強酸和強堿反應(yīng)生成難溶性的鹽和水的中和反應(yīng)。
(1)所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng)中有部分是離子反應(yīng),部分是非離子反應(yīng),氧化還原反應(yīng)中,有部分是離子反應(yīng),部分是非離子反應(yīng),所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng),是被包含和包含的關(guān)系,則A是氧化還原反應(yīng),B是置換反應(yīng),C是離子反應(yīng),故答案為:C、A、B;
(2)根據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件可知,離子反應(yīng)向更難溶的方向移動,則將NaBr溶液加入AgCl沉淀中,AgCl白色沉淀轉(zhuǎn)化為AgBr淺黃色沉淀,說明AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度,故答案為:,AgCl;
(3)①離子反應(yīng)可以表示一類反應(yīng),但是有的離子反應(yīng)只表示一個化學(xué)反應(yīng),比如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑只能表示鈉和水的反應(yīng),故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
②離子方程式H++OH-=H2O表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的中和反應(yīng),不能表示強酸和強堿反應(yīng)生成難溶性的鹽和水的中和反應(yīng),比如硫酸和氫氧化鋇之間的反應(yīng):2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故答案為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
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【題目】純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是( )
A.X可用作木材防火劑
B.步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4
C.步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替
D.步驟Ⅲ若在實驗室完成,一般在蒸發(fā)皿中進行
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃,其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱?/span>pH時,含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=]。下列說法正確的是( )
A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強電解質(zhì)
B.25℃,H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常數(shù)K>100
C.由B點數(shù)據(jù)可知,H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.15×10-4
D.A、C兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度相等
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【題目】有7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G 的順序依次增大,B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代,A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒,D和E可形成離子化合物E2D,E2D中所有微粒的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30,E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng),G和D同主族。試回答下列問題:
(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)A和D可形成化合物的化學(xué)式為__________________。
(3)F的單質(zhì)與E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)上述元素形成的二元化合物中,能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為___________。
(5)寫出D 元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式:_______________。
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【題目】富鎳三元層狀氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關(guān)注和深入研究,納米級TiO2形成的表面包覆對提高該材料的性能效果明顯。回答下列問題:
(1)Li在元素周期表中的位置為___;基態(tài)Ni的電子排布式為___,基態(tài)Co3+有__個未成對電子。
(2)制備NCM811的過程中,殘余的Li2CO3會破壞材料的界面,CO32-的空間構(gòu)型是___,其中C原子的雜化方式為___。
(3)該電池初始充電過程中,會有C2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。鍵和鍵數(shù)目之比為__。
(4)TiO2的晶胞(===90o)如圖所示:
TiO2晶體中O原子的配位數(shù)是__,其晶胞參數(shù)為:a=b=459pm,c=295pm,該晶體的密度為__g/cm3(列出計算式)。
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【題目】反應(yīng)A+B→C △H <0,分兩步進行 ① A+B→X △H>0 ② X→C △H<0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
A. B.
C. D.
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中,甲容器絕熱恒容,充入6molSO2和3molO2,乙容器恒溫恒容,充入6molSO3,丙容器恒溫恒壓,充入6molSO3,充分反應(yīng)達(dá)到平衡,下列說法正確的是
A. 乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙
B. 轉(zhuǎn)化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)=1
C. 乙和丙中的SO2的生成速率相同
D. 甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
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【題目】軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如圖所示。
(1)A 中含有的官能團名稱是_________。
(2)甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(3)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。
(4)B有多種同分異構(gòu)體.屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有______種(不考慮順反異構(gòu),下同),寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(5)已知F的相對分子質(zhì)量為110,分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的3倍,苯環(huán)上的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同.則F還能發(fā)生的反應(yīng)是________(填序號)。
A.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.加聚反應(yīng) D.水解反應(yīng)
(6)寫出樹脂X可能的結(jié)構(gòu)簡式___________(寫出一種即可)。
(7)E的分子式為C10H14O2,含三個甲基,苯環(huán)上的一溴代物有兩種,生成E的化學(xué)方程式是____。
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