【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱?/span>pH時(shí)，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=]。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常數(shù)K>100

C.由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.15×10-4

D.A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度相等

【答案】C

【解析】

A．溶液中存在H2FeO4，說(shuō)明H2FeO4在溶液中存在電離平衡，則H2FeO4屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．結(jié)合圖象可知，c(H2FeO4)=c(H3FeO4+)時(shí)，溶液的pH<2，c(H+)>0.01mol/L，則H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常數(shù)K==<=100，即K<100，故B錯(cuò)誤；

C．B點(diǎn)pH=4，δ（HFeO4-）=0.806，則δ（H2FeO4）≈0.194，由于溶液體積相同，則=≈4.15，則H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=×c（H+）=4.15×1×10-4=4.15×10-4，故C正確；

D．FeO42-水解促進(jìn)了水的電離，c（FeO42-）的濃度濃度越大，則水的電離程度越大，根據(jù)圖象可知，水的電離程度：C>A，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH ＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（ ）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P丙＞P甲＝2P乙

B.氣體的總物質(zhì)的量n：n丙＞n甲＞n乙

C.SO3的體積分?jǐn)?shù)∮：∮甲＝∮丙＞∮乙

D.反應(yīng)熱量的數(shù)值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。

(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_____________

(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液,E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________；

(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。

(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)步驟

有關(guān)問(wèn)題

(1)計(jì)算所需Na2CO3的質(zhì)量

需要Na2CO3的質(zhì)量為_________g。

(2)稱量Na2CO3固體

稱量過(guò)程中主要用到的儀器是_____

(3)將Na2CO3加入100mL燒杯中

為加快溶解速率，可采取的措施是___

(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中

為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是____________________________________________________________________________

(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是______

(6)你認(rèn)為按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度是否為0.200mol·L－1，請(qǐng)說(shuō)明理由。________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。

(2)②的最高價(jià)氧化物的分子式為____。

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出符合要求的一種化合物的電子式_____。

(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是___

A.最高正化合價(jià)為+6 B.氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

(5)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

－76℃

138℃

化學(xué)性質(zhì)

①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)；

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；

（1）制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。

①儀器m的名稱為___，裝置F中試劑的作用是___。

②裝置連接順序：A→___→E→D。

③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)�，其目的�?/span>___。

④為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和___。

（2）①S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，且反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過(guò)硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH 溶液，該方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。

（3）某同學(xué)為了測(cè)定S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體X在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①W溶液可以是___(填標(biāo)號(hào))。

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水

②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為____(用含V、m的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/mol

則2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH為（ ）

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：

（1）人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖，下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是________。

（2）將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀．從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是________。

（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑)。

錯(cuò)誤觀點(diǎn)

離子方程式

①

所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

_____

②

所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H＋＋OH－=H2O

_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 總反應(yīng)為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

B. 總反應(yīng)為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030 mol·L－1

D. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060 mol·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案