【題目】Na 、Fe 、Cl 是中學化學常見的元素。回答下列問題:
(1)含上述元素的常見化合物中,呈淡黃色的是 (填化學式)。
(2)焰色反應的實驗中,Na元素燃燒時的焰色為 色,觀察 K元素燃燒時的焰色需要透過 。
(3)實驗室在制備 Fe(OH)2 時必須隔絕空氣,否則發(fā)生的現(xiàn)象是 。
(4)Mg與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備 MgCl2,該反應的化學方程式為 。若尾氣可用足量 NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為 (寫化學式)。
(5)由 NO、H2、CO2組成的混合氣體,先通過足量的 Na2O2充分反應后,再將混合氣體用電火花引燃,充分反應后最終只得到質(zhì)量分數(shù)為 70%的硝酸,無其他氣體剩余。則原混合氣體中 NO、H2、CO2的體積比為 。
【答案】(1)Na2O2;(2)黃;藍色鈷玻璃;
(3)白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色沉淀;
(4)2MgO+C+ 2Cl22MgCl2+CO2;NaCl、NaClO、Na2CO3;(5)2∶4∶7
【解析】
試題分析:(1)含上述元素的常見化合物中,呈淡黃色的是Na2O2;
(2)焰色反應的實驗中,Na元素燃燒時的焰色為黃色,觀察 K元素燃燒時的焰色需要透過藍色鉆玻璃片,濾去黃光。
(3)實驗室在制備Fe(OH)2時必須隔絕空氣,否則發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鐵,發(fā)生的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色沉淀;
(4)MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2,反應的方程式為2MgO+C+ 2Cl22MgCl2+CO2。尾氣含氯氣、二氧化碳,可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為NaCl、NaClO、Na2CO3;
(5)涉及的反應有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2H2+O2=2H2O,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,得到濃度為70%的硝酸溶液,設硝酸為70g,則水為30g,則有n(HNO3)=70g÷63/mol=10/9mol,n(H2O)=30g/18g/mol=15/9mol,則
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4 3 2 4
n(NO) n(O2) n(H2O) 10/9mol
所以n(NO)=10/9mol,n(H2)=n(H2O)=5/9mol+15/9mol=20/9mol
2H2+O2=2H2O
2 1 2
20/9mol 10/9mol n(O2)=10/9mol+3/4×10/9mol=17.5/9mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2 1
n(CO2) 17.5/9mol
n(CO2)=2×17.5/9mol=35/9mol,則n(NO):n(H2):n(CO2)=2:4:7,即體積比為2:4:7。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.用容量瓶配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標線
C.容量瓶用蒸餾水洗凈后不烘干就可使用
D.聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品
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【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是
A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙,而濁液的分散質(zhì)不能
B.膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1~100 nm之間
D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
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【題目】下列說法中,正確的是
A. 在化學反應過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B. 破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時,反應為吸熱反應
C. 生成物的總能量大于反應物的總能量時,反應吸熱,ΔH>0
D. ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關
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【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
⑴其中水的電離程度最大的是 (選填序號,下同),水的電離程度相同的是 ;
⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:② ③(選填“>”、“<”或“=”);
⑶將六份溶液同等程度稀釋10倍后,溶液的pH:① ②,③ ④(選填“>”、“<”或“=”);
⑷某二元酸H2A電離方程式是H2A=H++HA-、HA-A2-+H+。回答下列問題:
①Na2A溶液顯__________性,理由是__________(用離子方程式表示).
②若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能__________0.11mol/L(填“<”、“>”或“=”)理由是______________.
③0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________.
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【題目】下列離子組能大量共存的是( )
A.Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、K+、OH﹣、Cl﹣
D.H+、CO32﹣、NO3﹣、K+
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【題目】在澄清透明的強堿性溶液中,下列離子組能大量共存是
A.Na+、H+、Cl- B.Na+、HCO3-、NO3-
C.K+、NH4+、CO32- D.Ba2+、Cl-、NO3-
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【題目】(1)乙酸的沸點明顯高于乙醛的主要原因是________________。
(2)已知元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2,元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子,元素Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
則①與YZ互為等電子體的分子的化學式________(任寫一種)。
②X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。
③Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是__________________。
(3)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是______________________。
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