【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題:

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K__________,升高溫度,K________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡向__________方向移動(dòng)。

(2)在500 ℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)____________________。(用含相應(yīng)字母的式子表示)

(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.氫氣的濃度減小 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

C.甲醇的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

【答案】1; 減小 ; 逆反應(yīng) ; (2mol/(L·min) ;

3BC ; (4Cu2OCO2CuCO2

【解析】

試題(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K;根據(jù)圖像可知,升高溫度,甲醇的物質(zhì)的量減小,這說明平衡逆向移動(dòng),因此化學(xué)平衡常數(shù)減小。

2)由圖象可知,在500℃時(shí),時(shí)間達(dá)到t(B)時(shí),甲醇的物質(zhì)的量為n(B),其濃度是mol/L,則根據(jù)方程式可知,消耗氫氣的物質(zhì)的量濃度是mol/L,所以在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)molLmin-1。

3)其他條件不變時(shí),將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的,容器的體積減小,則壓強(qiáng)增大,正逆反應(yīng)速率都增大.由于正方應(yīng)是體積減小的,所以平衡向正向移動(dòng),甲醇的物質(zhì)的量增多,氫氣的物質(zhì)的量減小,但由于體積減小,平衡時(shí)氫氣的濃度反而增大,因此正確答案選BC。

4)由于CO能和氧化亞銅反應(yīng)Cu2O+CO2Cu+CO2,所以加入二氧化碳平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),有利于抑制反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),維持Cu2O的量不變。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下,請用合理的化學(xué)用語填寫空白。

在周期表中的區(qū)域

元素代號

有關(guān)信息

短周期元素

的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑,且能溶于強(qiáng)堿溶液

的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長周期元素

的一種鹽乙可以做凈水劑,的某種氧化物丙可以做紅色涂料

元素大量存在于海藻中,它的銀鹽可用于人工降雨

(1)元素周期表中的位置為___________,、三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>__________。

(2)足量的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與甲完全反應(yīng),放出熱量,請寫出表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式____________。

(3)下列有關(guān)的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有_____________(選填字母)

a、丁比氯化氫沸點(diǎn)高 b、丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c、丁比氟化氫還原性強(qiáng) d、丁比氟化氫酸性弱

(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式____________;乙的水溶液呈酸性,請寫出離子方程式解釋原因_____________。

(5)是一種弱酸,請寫出它的電離方程式__________________;溶液有劇毒,可以用溶液進(jìn)行無毒化處理,請寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;室溫下,的電離常數(shù),在溶液中滴加同濃度鹽酸至溶液呈中性,此時(shí)溶液中的_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說法中正確的是

A. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)

B. 其他條件不變,將容器體積擴(kuò)大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C. 其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變,升高溫度逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2g)和O2g)反應(yīng)生成NOg)過程中的能量變化:

下列說法中正確的是(

A.1molN2g)和1molO2g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.通常情況下,N2g)和O2g)混合能直接生成NO

C.1molN2g)和1molO2g)具有的總能量小于2molNOg)具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W 有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則 X、W可能的組合有()

①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2

A.四項(xiàng)B.五項(xiàng)C.六項(xiàng)D.七項(xiàng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的 SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素.霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F.

1NOx SO2在空氣中存在下列平衡:

2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △ H = 113.0kJmol1

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △ H = 196.6kJmol1

SO2通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成 SO3

寫出 NO2 SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____

隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是_____

2)提高2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中 SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少 SO2排放的有效措施:①T 溫度時(shí),在 1L 的密閉容器中加入 2.0mol SO2 1.0mol O2,5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為 50%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_____中條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使 SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_____(填字母)

a.溫度和容器體積不變,充入 1.0mol He

b.溫度和容器體積不變,充入 1.0mol O2

c.在其他條件不變時(shí),減少容器的體積

d.在其他條件不變時(shí),改用高效催化劑

e.在其他條件不變時(shí),升高體系溫度

3)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣.如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖

用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是_____

用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是298 K時(shí),N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92 kJ/mol

B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變

D. 在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液,該溶液呈_________(填酸性、堿性、中性),原因(用離子方程式解釋)_________________________________________;滅火器中另一容器裝有Al2(SO4)3溶液,該溶液呈__________(填酸性、堿性、中性),原因(用離子方程式釋)______________________________________當(dāng)意外失火時(shí),使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合,噴出CO2Al(OH) 3,阻止火勢蔓延。原因(用離子方程式解釋)__________________________________________

(2)已知25,AgI的飽和溶液中,c(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl的飽和溶液中,c(Ag+)=1.25×10-5mol/L。若在5ml含有KClKI各為0.01mol/L的溶液中,加入8ml 0.01mol/L AgNO3溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是_________________________________________

(3)在某溫度下,將H2I20.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(H2)=0.0080mol/L。該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_________;在上述溫度下,該容器中若通入H2I2蒸氣各0.20mol,求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)c(H2)=___________ ,c(I2)=___________ ,c(HI)=____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對反應(yīng)的影響

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