Question

【題目】(1)泡沫滅火器內裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈_________(填酸性、堿性、中性)，原因(用離子方程式解釋)_________________________________________；滅火器中另一容器裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈__________(填酸性、堿性、中性)，原因(用離子方程式釋)______________________________________當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH) 3,阻止火勢蔓延。原因(用離子方程式解釋)__________________________________________

(2)已知25℃，AgI的飽和溶液中，c(Ag+)=1.22×10-8mol/L，AgCl的飽和溶液中，c(Ag+)=1.25×10-5mol/L。若在5ml含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8ml 0.01mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度由大到小的次序是_________________________________________

(3)在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中充分反應，達到平衡后，測得c(H2)=0.0080mol/L。該反應的平衡常數(shù) K=_________；在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，求達到化學平衡狀態(tài)時c(H2)=___________ ，c(I2)=___________ ，c(HI)=____________

Answer 1

【答案】堿性 HCO3-+H2O H2CO3+OH- 酸性 Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ 3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑ C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-) 0.25 0.016 mol/L 0.016 mol/L 0.0080 mol/L

【解析】

（1）碳酸氫鈉在溶液中水解，使溶液呈堿性，硫酸鋁在溶液中水解，使溶液呈酸性，碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀；

（2）由題給溶度積可知，Ksp（AgI）<Ksp（AgCl），所以加入8ml 0.01mol/L AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，再生成AgCl；

（3）由題給數(shù)據(jù)建立三段式，由平衡時各物質濃度計算平衡常數(shù)；溫度不變平衡常數(shù)不變，由起始反應物的量建立三段式，再依據(jù)平衡常數(shù)計算平衡時各物質的物質的量濃度。

（1）碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子在溶液中水解，使溶液呈堿性，水解離子方程式為：HCO3-+H2O H2CO3+OH-；硫酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子在溶液中水解，使溶液呈酸性，Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，碳酸氫鈉和硫酸鋁在水溶液中發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：HCO3-+H2O H2CO3+OH-；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；

（2）由題給溶度積可知，Ksp（AgI）<Ksp（AgCl），所以加入8ml 0.01mol/L AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，再生成AgCl，由反應AgNO3+KI═AgI↓+KNO3可知，溶液中n（KI）=0.01molL-1×0.005 L=5.0×10-5mol，消耗n（AgNO3）=5.0×10-5mol，由反應AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3可知，過量的AgNO3為0.01 molL-1×0.008 L-5.0×10-5mol=3.0×10-5mol，而KCl為n（KCl）=0.01molL-1×0.005 L=5.0×10-5mol，則溶液中KCl過量，生成AgCl為3.0×10-5mol，反應后溶液中的溶質為KNO3、KCl，n（KNO3）=n（AgNO3）=0.01 molL-1×0.008 L=8×10-5mol，n（KCl）=5.0×10-5mol，根據(jù)物料守恒得離子濃度大小順序是：c（K+）>c（NO3-）>c（Cl-），溶液中還存在氯離子，所以銀離子濃度較小，碘化銀溶度積常數(shù)最小，所以碘離子濃度最小，所以離子濃度大小順序為：c（K+）>c（NO3-）>c（Cl-）>c（Ag+）>c（I-），故答案為：c（K+）>c（NO3-）>c（Cl-）>c（Ag+）>c（I-）；

（3）達到平衡時，測得c（H2）=0.0080mol/L，則由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式：

H2（g）+I2（g）2HI（g）

起始量（mol/L）　　0.010　　 0.010　　　 0

變化量（mol/L）　　0.0020　　0.0020　　　0.0040
平衡量（mol/L）　　0.0080　　0.0080　　　0.0040

平衡時c（H2）=c（I2）=0.0080mol/L，c（HI）=0.0040mol/L，則K==0.25，故答案為：該反應的平衡常數(shù)為0.25；

此溫度下，起始量分別是c（H2）=0.02mol/L、c（I2）=0.02mol/L，設H2反應的消耗量為x，由此建立三段式：

H2（g）+I2（g）2HI（g）

起始量（mol/L）　　0.020　　 0.020　　　 0

變化量（mol/L）　　 x　　 x　　　 2x

平衡量（mol/L）　(0.020—x)（0.0020—x） 2x

因溫度不變，平衡常數(shù)不變，由K=，解得x=0.0040 mol/L，則平衡時c（HI）=0.0080 mol/L，c（H2）=0.016mol/L；c（I2）=0.016mol/L，故答案為： 0.016mol/L；.016mol/L；0.0080 mol/L。