【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說法中正確的是

A. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)

B. 其他條件不變,將容器體積擴(kuò)大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C. 其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變,升高溫度逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢

【答案】A

【解析】容器體積擴(kuò)大至20L,平衡向逆向移動(dòng),則Z的平衡濃度應(yīng)小于原來的1/2B錯(cuò);容器體積擴(kuò)大,即減少壓強(qiáng),對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)沒有影響,C錯(cuò);升高溫度,化學(xué)速率加快,D錯(cuò)。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是

A. v(NH3)=0.6 mol L-1min-1B. v(O2) =0.4 mol L-1min-1

C. v(N2)=0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) =0.3 mol L-1min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒消耗氧氣(相同狀況下)最多的是

A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C6H6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是

A. 常溫下,0.1氨水中的電離常數(shù)K約為

B. ab之間的點(diǎn)一定滿足,

C. c點(diǎn)溶液中

D. d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示A處通入潮濕的Cl2,關(guān)閉活塞B時(shí)D中干燥的紅色布條顏色無變化;打開活塞B時(shí)D處干燥的紅色布條褪色,則C中的試劑(足量)不可能是

A.飽和氯化鈉溶液B.氫氧化鈣懸濁液C.飽和碳酸鈉溶液D.濃硫酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氯化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途。

(1)工業(yè)上用氯氣制備漂白粉,某研究小組利用下列裝置制備漂白粉。

漂白粉的有效成分是_____________(填化學(xué)式)。漂白粉放置在空氣中一段時(shí)間后會(huì)失效,原因是(寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)________________________

裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

裝置B中試劑a_________,作用是________________________________。

(2)ClO2常用于自來水的消毒、木質(zhì)紙漿的漂白。已知:NaCl3H2ONaClO33H2,2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

ClO2

59

11

Cl2

107

34.6

ClO2的生產(chǎn)流程示意圖如下:

理論上每生成1molClO2,外界至少補(bǔ)充X氣體________ mol。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA1molB,發(fā)生反應(yīng): 。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時(shí)間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是(

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA1molD,平衡不移動(dòng)

B. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的0.9

D. K3>K2>K1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題:

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K__________,升高溫度,K________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡向__________方向移動(dòng)。

(2)在500 ℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)____________________。(用含相應(yīng)字母的式子表示)

(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.氫氣的濃度減小 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

C.甲醇的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)3X(g)Y(g) Z(g),在其他條件不變時(shí),改變其中一個(gè)條件,則生成Z的速率(增大”“減小不變”)

1升高溫度:____________;

2增大壓強(qiáng):____________;

3增大容器容積:______________

4加入X______________;

5加入Y______________;

6壓縮體積:______________.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案