【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有3種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A.苛性鉀中KOH的物質(zhì)的量為0.24mol
B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
C.有2.688L氯氣參與反應(yīng)
D.酸性條件下ClO-和ClO可生成Cl2
【答案】A
【解析】
由信息可知,氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀,根據(jù)圖象可知完全反應(yīng)時(shí)溶液中n(ClO-)=0.06mol、n(ClO3-)=0.02mol,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒可知反應(yīng)生成的氯離子n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.02mol×(5-0)=0.16mol,根據(jù)物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.16mol+0.06mol+0.02mol=0.24mol。
A.由分析可知,溶液中n(K+)=0.24mol,由鉀原子個(gè)數(shù)守恒可知,苛性鉀中KOH的物質(zhì)的量為0.24mol,故A正確;
B.根據(jù)圖象可知完全反應(yīng)時(shí)溶液中n(ClO-)=0.06mol、n(ClO3-)=0.02mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.06mol×(1-0)+0.02mol×(5-0)=0.16mol,故B錯(cuò)誤;
C.由分析可知,溶液中n(ClO-)=0.06mol、n(ClO3-)=0.02mol、n(Cl-)=0.16mol,由物料守恒可知參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為=0.12mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.12mol ×22.4L/mol=2.688L,因沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則無(wú)法計(jì)算0.12mol氯氣體積,故C錯(cuò)誤;
D.ClO-和ClO中氯元素化合價(jià)都大于0,按照氧化還原反應(yīng)規(guī)律,兩者不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,故D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸,混合物完全溶解,同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定體積1.0 mol/L NaOH溶液,恰好使Cu2+完全沉淀,將沉淀洗滌,充分灼燒后得32.0 g固體。求:
(1)混合物中Cu的質(zhì)量是____________。
(2)混合物消耗HNO3的物質(zhì)的量是____________。
(3)NaOH溶液的體積是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化工小組研究銀銅復(fù)合廢料(表面變黑,生成Ag2S)回收銀單質(zhì)及制備硫酸銅晶體,工藝如下:(廢料中的其他金屬含量較低,對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略)
已知:①AgCl可溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+;
②Ksp(Ag2SO4)=1.2×105,Ksp(AgCl)=1.8×1010;
③渣料中含有少量銀和硫酸銀(微溶)。
(1)操作I中為了加快空氣熔煉速率,可以采取_______措施(寫出其中一種即可)。
(2)操作IV經(jīng)過________、_______過濾、洗滌和干燥,可以得到硫酸銅晶體。
(3)洗滌濾渣II,與粗銀合并,目的是__________。
(4)操作III中,NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH、NaCl和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(其中AgCl和NaCl的物質(zhì)的量之比為2∶1)。氧化的同時(shí)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,離子方程式為_____,其平衡常數(shù)K=__________。
(5)在空氣中加熱5.20g硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。(已知CuSO4·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量250)
溫度范圍/℃ | 固體質(zhì)量/g |
200~260 | 3.33 |
650~800 | 1.67 |
1000~1500 | 1.50 |
加熱到1000℃時(shí),固體物質(zhì)的化學(xué)式為:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,A是所有元素中原子半徑最小的元素,B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)。常溫下,金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)。常溫下E單質(zhì)是常見的氣體。請(qǐng)按要求回答下列幾個(gè)問題:
(1)B、D的元素名稱分別為:________、________。
(2)E在周期表中的位置為:________。
(3)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:________。
(4)B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(5)B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>________(用對(duì)應(yīng)的化學(xué)式表示)。
(6)寫出C、D兩種元素組成的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 加入10 mL NaOH溶液時(shí),a點(diǎn)c(X)<b點(diǎn)c(Y)
B. HY中加NaOH溶液至pH=7時(shí),所得溶液中c(Y)=c(Na+)=c(OH)=c(H+)
C. b點(diǎn)溶液中,c(Y)+2c(OH)=c(HY)+2c(H+)
D. 25℃時(shí),HX為強(qiáng)酸,HY為弱酸且Ka=108
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,請(qǐng)回答下列問題
(1)基態(tài)B原子的電子排布式為_________;B和N相比,電負(fù)性較大的是_________,BN中B元素的化合價(jià)為_________;
(2)在BF3分子中,F-B-F的鍵角是_______,B原子的雜化軌道類型為_______,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_______;
(3)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________;
(4)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一,回答下列問題:
(1)在催化劑作用下,2-丁烯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,反應(yīng)類型為______。
(2)烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體,它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________;A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為________,A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.2mol MnO2和50mL 12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱,反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀,物質(zhì)的量為x mol(不考慮鹽酸的揮發(fā)),則x的取值范圍是
A.x=0.3B.x<0.3C.0.3<x<0.6D.以上結(jié)論都不對(duì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷含氫原子數(shù)目為2NA
B.100g 46%的乙醇溶液中,含氧原子的數(shù)目為NA
C.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
D.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
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