【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2+＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑

B.泡沫滅火器工作時化學反應:2Al3+＋3CO32-＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

D.硫化鈉的水解反應；S2-＋H3O+＝HS-＋H2O

【答案】A

【解析】

A．用石墨電極電解MgCl2溶液，陽極氯離子放電、陰極水電離的氫離子放電，該反應的離子方程式為：Mg2+＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，故A正確；

B．泡沫滅火器中主要成分為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，二者混合后發(fā)生的離子反應為：，故B錯誤；

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，正確的離子方程式為：，故C錯誤；

D．硫化鈉為強堿弱酸鹽，其中硫離子水解以一級水解為主，其離子方程式為：，故D錯誤；

故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為 1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應： CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) △H＜0。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol/L

乙酸的平衡濃度/ mol/L

平衡常數(shù)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

530

0.50

0.5

0

0..40

K1

II

530

0.20

0.2

0.4

K2

III

510

0

0

0.5

K3

A.三個容器中的平衡常數(shù) K1＜K2< K3

B.達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3 : 4

C.達平衡時，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器 III 中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于l

D.達平衡時，容器III中的正反應速率比容器I中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是(　　)

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：W＞X

C.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B.常溫下，1L pH＝10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10NA

C.電解精煉銅時，陰極增重3.2g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA

D.將0.1mol O2與0.2mol NO在密閉容器中充分反應，反應后容器內(nèi)分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均己充滿電子。請回答下列問題：

（1） Z2+基態(tài)核外電子排布式為______________。

（2） YX4-的空間構型是______________，與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學式)；HYX4酸性比HYX2強，其原因是_____________。

（3）結構簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是_____________。

A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子)。

①該晶體的化學式為_____________

②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）

A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)△H＜0，下列圖像正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的濃度

Ⅰ.實驗步驟

(1)配制待測白醋溶液，用________(填儀器名稱)量取1.00mL食用白醋，在______(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液

(2)量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑

(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)

(4)滴定，判斷滴定終點的現(xiàn)象是__________達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，重復滴定3次。

(5)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為______ mL.

Ⅱ.實驗記錄

實驗數(shù)據(jù)(mL)/滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

(6)甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得:c(市售白醋)＝______mol·L-1

(7)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果_____(填“偏小”“偏大”或“無影響”):觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的白醋濃度的測定值______(填“偏小”“偏大”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《木草綱日》對輕粉(Hg2Cl2)的制法作如下記載：“用水銀－兩，白礬(明礬)二兩。食鹽一兩。同研不見星，鋪于鐵器內(nèi)，以小烏盆覆之，篩灶灰鹽水和，封固盆口，以炭打二炷香，取開則粉升于盆上矣。其白如雪，輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢�！毕铝姓f法正確的是（ ）

A.制備過程中未發(fā)生氧化還原反應

B.制備過程中發(fā)生了物質(zhì)的升華

C.反應過程中一定沒有氧氣參與

D.該記載中，Hg2Cl2產(chǎn)率為80%

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