(14分)
(1)最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過(guò)程中,鋅外殼會(huì)逐漸變薄,最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會(huì)泄漏出來(lái),使電器腐蝕。后來(lái)人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請(qǐng)列舉一種方法即可_____________。
這種電池還有一個(gè)缺點(diǎn):即使不用,放置過(guò)久,也會(huì)失效,請(qǐng)說(shuō)明失效的原因_________。
(2)為提高電池壽命和提高其性能,人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH,并在構(gòu)造上做了改進(jìn),制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為:
Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時(shí),電子流向   (填“正”或“負(fù)”)極。
(3)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是             。若電解電路中通過(guò)2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為               
(4)生產(chǎn)MnO2另一種方法:以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表,回答下列問(wèn)題:

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥–0.42
≥2.5
≥7
≥7
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
                              。
②加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。


(1)在外殼套上防腐金屬筒或塑料筒       1分
作為電解質(zhì)的NH4Cl的水溶液會(huì)水解使溶液顯酸性2分
(2)MnO2+H2O+e=MnOOH+OH  2分   正極  1分
(3)2H++2e-=H2   2分            87g 2分
(4)①M(fèi)nO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O   2分
②Cu2  Zn2  各1分

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(14分)

(1)最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過(guò)程中,鋅外殼會(huì)逐漸變薄,最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會(huì)泄漏出來(lái),使電器腐蝕。后來(lái)人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請(qǐng)列舉一種方法即可_____________。

這種電池還有一個(gè)缺點(diǎn):即使不用,放置過(guò)久,也會(huì)失效,請(qǐng)說(shuō)明失效的原因_________。

(2)為提高電池壽命和提高其性能,人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH,并在構(gòu)造上做了改進(jìn),制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為:

 Zn + 2MnO2 + 2H2O ====2MnOOH + Zn(OH)2

寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時(shí),電子流向    (填“正”或“負(fù)”)極。

 (3)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是             。若電解電路中通過(guò)2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為               

(4)生產(chǎn)MnO2另一種方法:以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表,回答下列問(wèn)題:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

                              。

②加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年天津市高三第五次月考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(14分)

(1)最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過(guò)程中,鋅外殼會(huì)逐漸變薄,最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會(huì)泄漏出來(lái),使電器腐蝕。后來(lái)人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請(qǐng)列舉一種方法即可_____________。

這種電池還有一個(gè)缺點(diǎn):即使不用,放置過(guò)久,也會(huì)失效,請(qǐng)說(shuō)明失效的原因_________。

(2)為提高電池壽命和提高其性能,人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH,并在構(gòu)造上做了改進(jìn),制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為:

 Zn + 2MnO2 + 2H2O ==== 2MnOOH + Zn(OH)2

寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時(shí),電子流向    (填“正”或“負(fù)”)極。

 (3)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是              。若電解電路中通過(guò)2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為                。

(4)生產(chǎn)MnO2另一種方法:以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下:

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表,回答下列問(wèn)題:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

                               。

②加入MnS的目的是除去            雜質(zhì)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(14分)、2007年,美國(guó)爆發(fā)寵物食品受污染事件。事后調(diào)查表明:摻雜了≤6.6%三聚氰胺的小麥蛋白粉是寵物食品導(dǎo)致中毒的原因。

2008年9月,中國(guó)爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件,導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥,其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。

三聚氰胺是一種重要的氮雜環(huán)有機(jī)化工原料,分子式C3N6H6。動(dòng)物長(zhǎng)期攝入三聚氰胺會(huì)造成生殖、泌尿系統(tǒng)的損害,膀胱、腎部結(jié)石,并可進(jìn)一步誘發(fā)膀胱癌。

(1)、三聚氰胺最早被李比希于1834年由電石(CaC2)合成。

電石與水反應(yīng)生成的氣體的燃燒熱為Q kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出該氣體燃燒的熱化學(xué)方程式                                                   

目前工業(yè)上較多采用尿素[CO (NH2)2]在催化劑以及380-400℃溫度下發(fā)生分解反應(yīng),生成三聚氰胺及一種酸性氣體和一種堿性氣體。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                            

(2)、由于食品和飼料工業(yè)蛋白質(zhì)含量測(cè)試方法的缺陷,三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加劑,以提升食品檢測(cè)中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo),因此三聚氰胺也被人稱(chēng)為“蛋白精”。蛋白質(zhì)主要由          縮聚而成,其含氮量平均約為20%,而三聚氰胺含氮百分量為       (保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。通用的蛋白質(zhì)測(cè)試方法“凱氏定氮法”是通過(guò)測(cè)出含氮量來(lái)估算蛋白質(zhì)含量,因此,添加三聚氰胺會(huì)使得食品的蛋白質(zhì)測(cè)試含量偏高,從而使劣質(zhì)食品通過(guò)食品檢驗(yàn)機(jī)構(gòu)的測(cè)試。每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺,就相當(dāng)于         g(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)蛋白質(zhì)。 

(3)、已知三聚氰胺分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)且分子中含有3個(gè)氨基(-NH2)和類(lèi)似苯環(huán)的結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:    

(4)、據(jù)你推測(cè),下列物質(zhì)能與三聚氰胺反應(yīng)的是:             

A.鹽酸   B.氫氧化鈉  C.氫氣  D.三氯化鐵

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