(14分)
(1)最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中,鋅外殼會(huì)逐漸變薄,最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會(huì)泄漏出來,使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請(qǐng)列舉一種方法即可_____________。
這種電池還有一個(gè)缺點(diǎn):即使不用,放置過久,也會(huì)失效,請(qǐng)說明失效的原因_________。
(2)為提高電池壽命和提高其性能,人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH,并在構(gòu)造上做了改進(jìn),制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為:
Zn + 2MnO2 + 2H2O ==== 2MnOOH + Zn(OH)2
寫出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時(shí),電子流向 (填“正”或“負(fù)”)極。
(3)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 。若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為 。
(4)生產(chǎn)MnO2另一種方法:以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下:
某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表,回答下列問題:
沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
CuS |
ZnS |
MnS |
FeS |
pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
10.4 |
6.7 |
8.0 |
≥–0.42 |
≥2.5 |
≥7 |
≥7 |
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
為 。
②加入MnS的目的是除去 雜質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
14分)硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:
(1) 將菱鋅礦研磨成粉的目的是 。
(2) 完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-
(3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化學(xué)相對(duì)分子質(zhì)量為89,化學(xué)式是_______。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為______。
| Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
開始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | — | — |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | — | — |
開始溶解的pH | — | 10.5 | — | — |
Ksp | 5.6× | — | 6.8× | 2.8× |
(5)“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾,洗滌,干燥。
(6)抽濾裝置如下圖所示,該裝置中的錯(cuò)誤之處是___________;抽濾完畢或中途需停止抽濾時(shí),應(yīng)先_________________________,然后_______________________。
(7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山東省濟(jì)寧市泗水一中高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)
Ⅰ.(1)分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為 。
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H4O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H6O2 | C4H8 | C4H10 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆吉林省長春市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)(1)向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí),產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值;繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀開始溶解,當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí),沉淀不再減少,則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為 ,AlCl3的物質(zhì)的量 。
(2)已知:2Fe3++2I- = 2Fe2++ I2; 2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br-
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子是 。
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2,則被氧化的離子對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是 。
(3)①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng),若 m : n =" 1" : 2.7, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________________(假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種,且只生成一種鹽)
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解,若有 n/4 gHNO3被還原成NO(無其它還原產(chǎn)物)則 n 的范圍為_________________________
③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2:5,此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是____________
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)
Ⅰ.(1)分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為 。
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
C2H4 |
C2H6 |
C2H6O |
C2H4O2 |
C3H6 |
C3H8 |
C3H8O |
C3H6O2 |
C4H8 |
C4H10 |
(2)下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 。(填序號(hào))
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②甲烷和氯氣混合光照 ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應(yīng) ⑤乙醇變成乙醛 ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。A與E,D與F分別同主族,A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子,C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題:
(1)寫出下列元素的元素符號(hào): C ,F(xiàn) 。
(2)分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,其原因是 。(用方程式及必要的文字說明)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。
(3)由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z(相對(duì)分子質(zhì)量為392),1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.取Z的溶液,加入過量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b.另取Z的溶液,加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。
①Z的化學(xué)式為 。
②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
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