設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、28gC2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
B、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C、1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、一個(gè)乙烯分子含有6個(gè)共用電子對(duì)，28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，乙烯分子的個(gè)數(shù)為NA個(gè)；
B、乙酸為弱酸，不能完全電離；
C、1mol甲烷含有NA個(gè)分子，每個(gè)甲烷含有10個(gè)質(zhì)子；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體．
解答： 解：A、一個(gè)乙烯分子含有6個(gè)共用電子對(duì)，28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，乙烯分子的個(gè)數(shù)為NA個(gè)，因此含有共用電子對(duì)的數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；
B、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，由于醋酸時(shí)弱酸，不能完全電離，因此H+的物質(zhì)的量小于0.1mol，個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、1mol甲烷含有NA個(gè)分子，每個(gè)甲烷含有10個(gè)質(zhì)子，因此1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，在給定條件下無(wú)法計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量、分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件及弱電解質(zhì)的電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A、含鈣32%的大理石
B、鋁合金
C、冰水混合物
D、純凈的空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前段時(shí)間，我國(guó)大部分地區(qū)被霧霾籠罩，汽車(chē)尾氣的排放是形成霧霾的原因之一，三聚氰酸[C3N3（OH）3]（結(jié)構(gòu)如圖所示）可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO和NO2，其反應(yīng)原理為：
①C3N3（OH）3→3HNCO；②HNCO+NO2→N2+CO2+H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物
B、反應(yīng)②中若消耗2molNO2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA
C、0.1mol三聚氰酸中含σ鍵為1.2NA
D、NO、NO2、CO2都是有毒的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

12C相對(duì)原子質(zhì)量為12，12C原子的質(zhì)量為bg，A原子的質(zhì)量為ag，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則A的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為（　�。�
A、
12a
b
B、
12b
a
C、
12NAa
b
D、NAa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氫氣、石油、煤、天然氣都屬于化石燃料
B、油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)
C、分子式為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
D、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　　）
①在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
②35.5g Cl2中含有共價(jià)鍵數(shù)為NA
③0.44g C3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA
④24g鎂的原子中最外層電子數(shù)為NA
⑤2.8g的C2H4和C4H8混合物中，含碳原子總數(shù)為0.2NA
⑥在常溫常壓下，1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸存在的條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA．
A、③⑤⑥B、②③④⑤
C、②④⑥⑦D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的主要手段，下列各組分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B、H2SO4、NaOH、NaCl均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物
C、Al、Al2O3、Al（OH）3均既與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都屬于兩性化合物
D、溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物
E、溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、過(guò)濾時(shí)濾紙的邊緣要低于漏斗邊緣，液面要低于濾紙的邊緣
B、用大試管加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流使熱的試管破裂
C、蒸發(fā)時(shí)，加入的液體不能超過(guò)蒸發(fā)皿容積的
1
2
D、配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，量取硫酸后直接倒入容量瓶，往瓶里加水到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)用圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較（即比較反應(yīng)速率）．用圖示裝置測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)雙氧水體積催化劑待測(cè)數(shù)據(jù)
①15mL無(wú) 
②15mLCuO  （0.5g） 
③15mLMnO2 （0.5g） 
（1）從實(shí)驗(yàn)原理來(lái)看，實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可以指
 
、也可以指
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)氣體收集在B中，B儀器名稱是
 
．若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是O2，待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開(kāi)單孔橡皮塞，
 
．
（3）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)不必寫(xiě)具體步驟）：
a．證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有變化；
b．
 
．
（4）為證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒(méi)有發(fā)生改變，你設(shè)計(jì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，當(dāng)往容器中加入一定量的雙氧水后，由于短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下，為了解決這個(gè)問(wèn)題，你采取的措施是
 
；
在測(cè)量生成的氣體體積時(shí)，除了要注意視線與凹液面相平以外，還應(yīng)注意
 
；
 
．

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