Question

阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，下列敘述正確的是（　�。�
①在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A
②35.5g Cl₂中含有共價鍵數(shù)為N_A
③0.44g C₃H₈中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1N_A
④24g鎂的原子中最外層電子數(shù)為N_A
⑤2.8g的C₂H₄和C₄H₈混合物中，含碳原子總數(shù)為0.2N_A
⑥在常溫常壓下，1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸存在的條件下充分反應生成的水分子數(shù)為N_A．

• A、③⑤⑥
• B、②③④⑤
• C、②④⑥⑦
• D、①②③④

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，反應中元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移；
②依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算共價鍵；
③依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合烷烴結(jié)構(gòu)計算；
④依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算；
⑤C₂H₄和C₄H₈混最簡式相同為CH₂，依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量得到碳原子數(shù)，
⑥甲烷分子質(zhì)子數(shù)為10；
⑦酯化反應是可逆反應；

解答： 解：①在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘元素化合價+5價和-1價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移5mol，生成3mol碘單質(zhì)，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故①錯誤；
②依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

35.5g

71g/mol

=0.5mol，結(jié)合分子式計算含有共價鍵數(shù)為0.5N_A，故②錯誤；
③依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

0.44g

44g/mol

=0.01mol，結(jié)合烷烴結(jié)構(gòu)計算共價鍵總數(shù)目=0.01mol×（3-1+8）×N_A=0.1N_A，故③正確；
④依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

24g

24g/mol

=1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2N_A ，故④錯誤；
⑤C₂H₄和C₄H₈混最簡式相同為CH₂，依據(jù)n=

m

M

計算CH₂物質(zhì)的量得到碳原子數(shù)=

2.8g

14g/mol

×N_A=0.2N_A，含碳原子總數(shù)為0.2N_A，故⑤正確；
⑥甲烷分子質(zhì)子數(shù)為10，1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A，故⑥正確；
⑦酯化反應是可逆反應，1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸存在的條件下充分反應生成的水分子數(shù)小于N_A，故⑦錯誤；
正確的是③⑤⑥
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算，物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷，注意酯化反應是可逆反應，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．