【題目】下列有關物質用途的說法,不正確的是( )
A. 過氧化鈉可用于潛水艇的氧氣來源 B. 氯氣可用于制農藥 C. 純堿可用于治療胃酸過多 D. 鈉可用于冶煉金屬鈦
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】姜黃素具有搞突變和預防腫瘤的作用,其合成路線如下:
已知:①
②
請回答下列問題:
(1)D中含有的官能團名稱是___________。
(2)反應A→B的反應條件為________;已知D→E轉化中原子利用率100%,則H的結構簡式為______________。
(3)姜黃素的結構簡式為_________________。
(4)D的催化氧化產物與B可以反應生成一種高分子化合物,其化學方程式為_________________________________________。
(5)下列有關E的敘述不正確的是___________(填正確答案編號)。
a.1molE與濃溴水反應最多消耗3mol的Br2
b.E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應
c.1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應
d. E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
(6)G(C8H8O3)的同分異構體中,符合下列條件的共有__________種。
①苯環(huán)上的一取代物只有2種;②1mol該物質與燒堿溶液反應,最多消耗3molNaOH.
其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】目前半導體生產展開了一場“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線,古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應用上取得了突破,用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產粗銅,其反應原理如下:
(1)基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為 ,硫元素與氧元素相比,第一電離能較大的元素是 (填元素符號)。
(2)反應①、②中均生成有相同的氣體分子,該分子的中心原子雜化類型是 ,其立體結構是 。
(3)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗:CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式 ;深藍色透明溶液中的陽離子(不考慮H+)內存在的全部化學鍵類型有 。
(4)銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質及化合物具有廣泛用途,銅晶體中銅原子堆積模型為 ;銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示,若該晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為 pm(用含d和NA的式子表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說法正確的是
A. 若分子數(shù)相等,則體積相等 B. 若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等
C. 若質量相等,則質子數(shù)相等 D. 若體積相等,則質量數(shù)相等
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【題目】實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H2,欲使產生H2的速率加快,下列措施可行的是( )
A.加水稀釋B.加少量NaOH溶液C.降低溫度D.鋅片改為鋅粉
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【題目】[2016新課標Ⅱ節(jié)選]聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為____________。
(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的化學方程式為_____________________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。
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【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:
下列有關推斷不正確的是( )
A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
B. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
D. 若溶液X為100 mL產生的氣體A為44.8 mL(標況)則X中c(Fe2+)=0.06 mol·L-1
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【題目】太陽能光電池由于具有可靠性高、壽命長等特點,適于很多特殊環(huán)境和場合,現(xiàn)已得到廣泛應用。氮化鎵(GaN)光電池的結構如圖所示。下列說法中正確的是
A.離子交換膜為質子交換膜,H+從右池移向左池
B.Cu電極上的電極反應為:CO2 + 8e + 8H+CH4 + 2H2O
C.該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉化
D.常溫下,當裝置中有1 mol CH4生成時,GaN電極有44.8 L O2生成(不考慮O2的溶解性)
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【題目】有硫酸鎂溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3,其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%,則有關該溶液的說法不正確的是( )
A. 溶質的質量分數(shù)是24% B. 硫酸根離子的質量是230.4 g
C. 溶質和溶劑的物質的量之比約為1∶21.1 D. 溶質的物質的量濃度是2.4 mol·L-1
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