Question

【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

下列有關(guān)推斷不正確的是（ ）

A. 溶液X中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－

B. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－

C. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X為100 mL產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL（標(biāo)況）則X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】pH=1的溶液為強(qiáng)酸性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－、SO32－離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說明溶液中含有SO42－離子，生成氣體A，則A只能是NO，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀F只為Fe（OH）3，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有NH4+離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al（OH）3，E為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識(shí)，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3-離子；一定含有SO42－離子，那么就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，則A、依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－，A正確；B、根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－，B正確；C、根據(jù)上述分析可知H為Al（OH）3，BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，C錯(cuò)誤；D、生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL，物質(zhì)的量為：0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=3×0.002=0.006mol，c（Fe2+）=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L，D正確，答案選C。